原電池(galvanic cells)和電解槽(electrolytic cells)的區別
有兩種型別的電化學電池：原電池——具有自發的氧化還原過程，允許電子連續流過導體，從而將化學能轉化為電能；電解，氧化還原反應受到外部電流源的影響，電能轉化為化學能。
什麼是原電池(galvanic cell)？
原電池是將化學能轉化為電能並產生電流的系統。在原電池中，直流電是由氧化還原過程產生的。原電池由兩個半電池組成。半電池由電解液和浸入其中的電極組成。在這些半電池之間必須提供一個觸點，用鹽橋或半導體膜連線電解液，用導體連線電極。氧化還原過程的分離可以用電極與電解液的關係來解釋。最簡單的選擇是，半電池由浸在電解質中的金屬電極構成，電解質中含有與電極對應的離子。金屬在電解液中的行為取決於金屬的反應性，即其溶解傾向。
什麼是電解槽(electrolytic cell)？
透過電化學電池的電流可以透過兩種方式啟動。第一種方法是將電極和導體連線成閉合電路。透過閉合電路，可以在金屬/電解液的兩相上自發地誘發電極反應。此外，電流的能量是以犧牲自發化學反應的能量為代價釋放的。這樣工作的電池叫做原電池。這在上面已經解釋過了。另一種方法是透過與電池電壓相反的外部電流源的串聯連線來閉合電路，其中外部電壓大於電池的電動勢。它驅動電流的方向與透過細胞的自發流動方向相反。因此，電極在細胞中的反應必須與自發流動的方向相反。在外部電流源的影響下，電化學電池中的強制過程稱為電解，而這種操作模式下的電化學電池稱為電解電池。
原電池和電解電池的區別
- 原電池和電解槽的定義
在原電池中有自發的氧化還原過程，允許電子連續流過導體，從而將化學能轉化為電能。在電解槽中，氧化還原反應在外部電源的影響下發生，在那裡電能被轉換成化學能。氧化還原反應是非自發的。
- 原電解槽技術
原電池藉助化學反應發電。在電解槽中，電流用於發展化學反應，同時利用外部電源。
- 原電解槽的設計
原電池由兩個不同的電極組成，它們浸泡在由半透膜或鹽橋隔開的離子溶液中。電解槽包括一個電解容器，其中兩個電極連線到一個直流電源。電解液可以是某種鹽、酸或鹼的熔體或水溶液。
- 原電池和電解槽中的電極極性
在原電池中，陽極是負極，陰極是正極。在電解槽中，情況正好相反。
- 原電池和電解槽中的化學反應
在原電池的情況下，氧化反應發生在陽極（負電極），那裡有多餘的負電荷。在陰極，還原反應發生，引起電荷的正積累。在電解槽的情況下，外部電源用於觸發反應。在負電極上，電子被推出-因此還原階段將發生在負電極上。在正極上發生氧化相，這就是陽極。
- 原電池和電解槽的應用
原電池用作電流源，通常稱為電池或蓄電池。電解槽有不同的實際用途，其中一些用於**商業和工業用氫氣和氧氣、電鍍、從合金中提取純金屬等。
原電池與電解電池：表格形式的比較
總結 - 電偶電流(of galvanic) vs. 電解槽(electrolytic cell)
- 電化學電池由兩個半電池或電極組成，它們透過電解液（離子導體）進行接觸。半細胞如果分離，可以透過鹽橋（瓊脂凝膠中電解質的濃縮溶液）連線起來。原電池根據其內自發發生的化學變化產生電流。電解槽的作用正好相反：電流導致化學變化。為了使電池通電，它必鬚髮生自發的化學變化。
- 發表於 2021-06-25 07:57
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- 分類：化學
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