有两种类型的电化学电池：原电池——具有自发的氧化还原过程，允许电子连续流过导体，从而将化学能转化为电能；电解，氧化还原反应受到外部电流源的影响，电能转化为化学能。

什么是原电池(galvanic cell)？

原电池是将化学能转化为电能并产生电流的系统。在原电池中，直流电是由氧化还原过程产生的。原电池由两个半电池组成。半电池由电解液和浸入其中的电极组成。在这些半电池之间必须提供一个触点，用盐桥或半导体膜连接电解液，用导体连接电极。氧化还原过程的分离可以用电极与电解液的关系来解释。最简单的选择是，半电池由浸在电解质中的金属电极构成，电解质中含有与电极对应的离子。金属在电解液中的行为取决于金属的反应性，即其溶解倾向。

什么是电解槽(electrolytic cell)？

通过电化学电池的电流可以通过两种方式启动。第一种方法是将电极和导体连接成闭合电路。通过闭合电路，可以在金属/电解液的两相上自发地诱发电极反应。此外，电流的能量是以牺牲自发化学反应的能量为代价释放的。这样工作的电池叫做原电池。这在上面已经解释过了。另一种方法是通过与电池电压相反的外部电流源的串联连接来闭合电路，其中外部电压大于电池的电动势。它驱动电流的方向与通过细胞的自发流动方向相反。因此，电极在细胞中的反应必须与自发流动的方向相反。在外部电流源的影响下，电化学电池中的强制过程称为电解，而这种操作模式下的电化学电池称为电解电池。

原电池和电解电池的区别

1. 原电池和电解槽的定义

在原电池中有自发的氧化还原过程，允许电子连续流过导体，从而将化学能转化为电能。在电解槽中，氧化还原反应在外部电源的影响下发生，在那里电能被转换成化学能。氧化还原反应是非自发的。

1. 原电解槽技术

原电池借助化学反应发电。在电解槽中，电流用于发展化学反应，同时利用外部电源。

1. 原电解槽的设计

原电池由两个不同的电极组成，它们浸泡在由半透膜或盐桥隔开的离子溶液中。电解槽包括一个电解容器，其中两个电极连接到一个直流电源。电解液可以是某种盐、酸或碱的熔体或水溶液。

1. 原电池和电解槽中的电极极性

在原电池中，阳极是负极，阴极是正极。在电解槽中，情况正好相反。

1. 原电池和电解槽中的化学反应

在原电池的情况下，氧化反应发生在阳极（负电极），那里有多余的负电荷。在阴极，还原反应发生，引起电荷的正积累。在电解槽的情况下，外部电源用于触发反应。在负电极上，电子被推出-因此还原阶段将发生在负电极上。在正极上发生氧化相，这就是阳极。

1. 原电池和电解槽的应用

原电池用作电流源，通常称为电池或蓄电池。电解槽有不同的实际用途，其中一些用于**商业和工业用氢气和氧气、电镀、从合金中提取纯金属等。

原电池与电解电池：表格形式的比较

总结 - 电偶电流(of galvanic) vs. 电解槽(electrolytic cell)

• 电化学电池由两个半电池或电极组成，它们通过电解液（离子导体）进行接触。半细胞如果分离，可以通过盐桥（琼脂凝胶中电解质的浓缩溶液）连接起来。原电池根据其内自发发生的化学变化产生电流。电解槽的作用正好相反：电流导致化学变化。为了使电池通电，它必须发生自发的化学变化。