通常使用的緩衝劑由弱酸及其共軛鹼或弱鹼及其共軛酸組成。
當我們準備緩衝溶液時,我們取,
兩組分的緩衝比由著名的亨德森-哈塞爾-巴赫方程求得
pH=pKa+對數B/A(B=鹼,A=酸)
緩衝容量告訴我們緩衝液有多強,能承受任何鹼或酸的加入。這取決於兩個因素,緩衝比和兩種成分的實際濃度。當兩種成分的濃度相等時,緩衝液就很強。只有當pH=pKa或14 PKb時才會發生這種情況。此外,我們知道緩衝比可以透過多種方式獲得。
例如,如果B/A=2,則可以透過,
B=2 moldm-3和A=1 moldm-3
B=0.2 moldm-3和A=0.1 moldm-3
B=0.02 moldm-3和A=0.01 moldm-3,依此類推。
然而,研究表明,濃度越高,緩衝容量越大。
緩衝區容量由緩衝區索引給出β.
β = ∆B類/∆酸鹼度
∆B=新增的強酸或強鹼的量(摩爾濃度moldm-3)和∆pH=新增強鹼或強酸引起的pH差。
第1步:取1 dm3感興趣的緩衝液(1升)
第2步:使用精確校準的pH計pHx測量初始pH值。
第三步:加入已知量的強酸/強鹼,混合均勻,使溶液達到平衡。
步驟4:用精確校準的pHy計測量混合物的最終pH值。
第五步:計算
為了說明我使用醋酸緩衝液,NaOH的加入量=0.02 mol,pH x=4.75 pHy=5.20
代入方程,
β = ∆B類/∆pH=0.02 mol/(5.20-4.75)
=0.044摩爾
註:緩衝器容量始終按緩衝器的1 dm3計算。如果使用不同的緩衝區捲,請始終進行相應的計算。
假設上述pH值差由500.0 cm3的緩衝液得出,然後β = (0.044 mol/2)=0.022 mol
因為音量太大了½ 1dm3的值乘以½.
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