主要區別
電子幾何學和分子幾何學的主要區別在於，電子幾何學包括分子中的鍵和電子對，而分子幾何學只包括分子中存在的鍵的數目。
電子幾何學(electron geometry) vs. 分子幾何學(molecular geometry)
電子幾何學是由分子中存在的電子對和鍵形成的；另一方面，分子幾何學是由分子中存在的鍵形成的。電子幾何學包含電子對；另一方面，分子幾何學不包含電子對。在電子幾何學中，孤對也被計算在內；而在分子幾何學中，孤對也不計算在內。
在電子幾何學中，考慮電子對的總數；在硬幣的另一面，在分子幾何學中，考慮參與成鍵的電子對的總數。電子幾何學給我們提供了關於電子群的組織結構的資訊；另一方面，分子幾何學給我們提供了關於分子中除了孤對之外的原子的組織結構的資訊。
電子幾何學可以藉助VESPR理論來確定；另一方面，分子幾何學是由原子圍繞中心原子核的排列來定義的。電子幾何學包括成鍵電子對和非鍵電子對；另一方面，分子幾何學只包括成鍵電子對。
比較圖
什麼是電子幾何學(electron geometry)？
電子幾何學是一種可以用來描述分子形狀的幾何學，它包括分子中存在的電子對和鍵對。它也可以透過VSEPR理論來確定。電子幾何學的主要目的是透過原子和電子圍繞中心原子的排列來確定分子的幾何結構。電子對只在電子幾何學中被考慮，而在分子幾何學中被忽略。
它給出了圍繞中心原子的電子群的排列。電子幾何學也可以透過減少孤對電子之間的斥力來確定。在電子幾何學中，它還考慮了具有不同密度的電子區域。非鍵電子也被稱為孤對電子。這就是為什麼電子幾何學取決於這些電子區域的數目。透過減少這些電子區域之間的斥力，電子幾何學給了我們分子的形狀。
利用甲烷的公式可以給出一個電子幾何學的例子。中心原子是碳，價電子數是4。四個價電子用氫原子表示，透過共享過程完成碳原子和氫原子的價殼層。分子結構中有四個單鍵。因此，總結出甲烷的幾何結構是四面體的。
什麼是分子幾何學(molecular geometry)？
分子幾何學是一種幾何學，它可以用來描述分子的形狀，而分子的形狀只包括分子中存在的一對電子鍵。它是透過原子在中心原子核周圍的排列來測量的。它的主要目的是透過原子在分子中的排列來找出分子的幾何結構。在分子幾何學中，主要不考慮電子對。它給出了原子在分子結構中的位置。
鍵合原子之間的斥力也被認為是較少找到幾何的主要目的。電子幾何學和分子幾何學的主要區別在於，當我們討論分子的形狀時，意味著我們在決定分子的幾何結構；另一方面，當我們討論電子對的幾何結構時，意味著我們在決定電子的幾何結構。
由於分子幾何學是用來確定分子形狀的，所以當我們討論分子幾何學中分子的形狀時，我們必須使用劉易斯結構，以劉易斯法的形式畫出它來確定鍵合電子的數目。分子幾何學的例子是水分子。它包含兩個成鍵電子和兩個非鍵電子。中心原子是有兩個孤對的氧分子。它透過共享的方法從氫原子接收兩個鍵電子。所以，水分子的分子幾何結構是彎曲的。
主要區別
- 電子幾何學決定了包含電子對和鍵對的分子的形狀；另一方面，分子幾何學決定了只涉及鍵對的分子的形狀。
- 電子幾何學考慮電子對；另一方面，分子幾何學不考慮電子對。
- 電子幾何學有助於給出電子對的排列；相反，分子幾何學有助於給出原子圍繞中心核的排列。
- 電子幾何學包括成鍵電子和非成鍵電子；另一方面，分子幾何學只包括成鍵電子。
- 電子的幾何結構也可以由VESPR理論來確定；另一方面，分子的幾何結構也可以由中心原子核周圍原子的排列來決定。
- 在電子幾何學中，計算電子對和鍵對的總數；在分子幾何學中，計算鍵對的總數。
結論
以上討論得出結論，電子幾何學和分子幾何學都是用來確定分子形狀的幾何學。電子幾何學給了我們分子的形狀，它既包括成鍵電子對，也包括非鍵電子對；另一方面，分子幾何學給我們的是隻包括成鍵電子對的分子的形狀。
