主要區別
吸熱反應和放熱反應的主要區別在於吸熱反應是一種從周圍吸收熱量的反應，而放熱反應是將熱量釋放到周圍的反應。
吸熱反應(endothermic reacti***) vs. 放熱反應(exothermic reacti***)
根據能量或熱量，化學反應可分為吸熱反應和放熱反應兩大類。吸熱反應是指以熱量形式從環境中吸收能量，而放熱反應將能量釋放到周圍的反應。因此，在吸熱反應的情況下，必須提供能量，但放熱反應不需要能量。在吸熱反應中，底物的能量比產物少，而在放熱反應中，底物比產物具有更多的能量。在不同的反應過程中，能量的這種變化稱為反應熱，稱為焓。用“ΔH”表示，單位為kJ/mol。
比較圖
什麼是吸熱反應(endothermic reacti***)？
吸熱一詞來源於希臘語，其中“Endo”表示“inside”，而“Thermic”則指“heat”，因此，吸熱反應是指從周圍環境中吸收熱量的反應。在吸熱反應的情況下提供熱量。兩個或兩個以上的分子或反應物在熱的存在下反應生成產物。因此，它透過吸收能量來冷卻周圍的環境。此外，它以產品的化學鍵的形式儲存能量。因此，在吸熱反應的情況下，產物比反應物具有更多的能量。它在熱力學、物理、化學中有應用。此外，由於反應過程中的吸熱，ΔH值始終為正值。
例子
光合作用是一種吸熱反應，葉綠素利用二氧化碳、水和來自陽光的能量來產生葡萄糖和氧氣。
什麼是放熱反應(exothermic reacti***)？
“放熱”一詞來源於希臘語，其中“exo”表示“外部”，而“Thermic”指“熱”，因此，放熱反應是熱量釋放到周圍環境中的反應。在放熱反應的情況下放熱。有時，如果反應發生得更快，那是有害的。兩個或兩個以上的分子透過釋放能量反應形成產物。因此，它增加了周圍環境的溫度。因此，在放熱反應的情況下，反應物比產物有更多的能量。它在熱力學、物理、化學方面也有應用。在反應過程中，放熱值總是負值。
例子
它的例子是一個營火，其中熱量以光和熱的形式從紙和木頭的化學鍵中釋放出來，使周圍的人感到溫暖。
主要區別
- 系統從環境中吸收能量的反應稱為吸熱反應，而系統向環境釋放能量的反應稱為放熱反應。
- 在“吸熱”一詞中，“Endo”的意思是“內部”，而“Thermic”則意味著“熱”；另一方面，在“exo”一詞中，“exo”表示“外部”，而“Thermic”則指“熱”
- 吸熱反應需要能量才能完成，而放熱反應不需要能量。
- 吸熱反應有低能反應物但高能產物相反放熱反應有高能反應物但低能產物。
- 吸熱反應透過從反面吸收能量使環境變冷；放熱反應透過釋放溫度使環境變熱。
- 能量在吸熱反應中被吸收，而在放熱反應中，能量通常以熱的形式釋放，但也可以以電、光或聲音的形式釋放。
- 在吸熱反應中，由於吸熱反應，ΔH值始終為正值，而在放熱反應中，由於能量釋放，ΔH值始終為負值。
- 光合作用是吸熱反應的例子，而篝火是放熱反應的例子。
對比影片
結論
從上面的討論可以得出結論：吸熱反應是吸收熱量並將其儲存在其產物的化學鍵中的反應，例如光合作用，而放熱反應是將其反應物的儲存能量釋放到周圍環境中的反應，例如篝火
