主要區別
氯化物和氯酸鹽的主要區別在於氯化物是單原子離子，如Cl-，而氯酸鹽是多原子離子，如Cl-。
氯化物(chloride) vs. 氯酸鹽(chlorate)
氯離子是HCl或其他氯化物化合物透過獲得電子而離解得到的離子，而氯酸鹽是由氯酸（HClO3）或其他含有氯酸鹽的化合物離解而產生的多原子離子。氯化物在氯上具有負電荷的氧化態，在Cl-上為-1。氯酸鹽的氧化態是氯的正電荷，就像氯離子上的+5。
氯化物是由一個單原子組成的單原子離子，而氯酸鹽是由氯和三個氧原子組成的多原子離子。氯化物容易氧化，氯酸鹽也會發生氧化還原反應（氧化和還原）。根據VSEPR（Valance-Shell-Electron-Pair）理論，氯酸鹽具有三角-金字塔結構。
氯化物的摩爾質量為35.45gmol-1，而氯酸鹽的摩爾質量為83.45gmol-1。氯化物在生物學上是最重要的，因為它們在維持內部細胞環境（穩態）中起著作用。主要含氯化合物是氯化鈉（食鹽），而氯酸鹽化合物是氯酸鎂、氯酸鉀等。
比較圖
什麼是氯化物(chloride)？
氯離子是一種陰離子，它是透過獲得Cl-的電子而形成的。氯是一種單原子陰離子，它是由含有氯化物的化合物（如HCl）分解而成。氯原子比氯原子大得多，因為它的軌道上有一個額外的電子不穩定。氯化物是一種非常活潑的離子形式。氯化物只會氧化，因此氯化物的存在可能會導致大多數金屬（如鋁合金、不鏽鋼等）的嚴重腐蝕和小孔（點蝕）。
在生物學領域，Cl-離子作為細胞穩態的主要電解質。它們在神經元的動作電位（當膜電位迅速上升和下降時發生）的傳遞也起作用。人體內氯離子濃度的調節是透過腎臟進行的。它也是一些蛋白質的結構成分，如澱粉酶。
氯化物與金屬形成鹽，當它們溶解在水中時，它們形成氯化物，因為氯化物的鹽是水溶性的。氯化物的一個例子是氯化鈉（NaCl）；它被認為是食鹽中常見的氯化物，在水中極易溶解。作為一種電解質，它存在於維持酸鹼平衡、體液調節和神經衝動傳遞的所有體液中。其他例子有NH4Cl（氯化銨）、MgCl2（氯化鎂）、CaCl2（氯化鈣）、Hg2Cl2（氯化亞汞）。
什麼是氯酸鹽(chlorate)？
氯酸鹽也意味著任何氯氧陰離子如ClO3-。氯酸鹽陰離子（ClO3-）是由氯酸（HClO3）和其他含有氯酸鹽的化合物分解而來的氯酸鹽。它可能以結晶、無色晶體或顆粒的形式出現。氯酸鹽在氯上的氧化態為+5，是由氯和三個氧原子組成的多原子陰離子。它具有三角金字塔的幾何形狀，正如VSEPR理論所解釋的那樣。
氯酸鹽天然存在於地球上乾旱和超乾旱地區，濃度相對較高。它們的特性是鹽與有機溶劑、木屑等可燃化合物的混合物容易燃燒，這是透過傳熱燃燒的過程。氯酸鹽，當暴露在易燃材料中時，由於氯酸鹽離子在放熱的氧氣下分解而引起爆炸，從而加速燃燒過程。
氯酸鹽被認為是由多個共振結構組成的雜化形式。氯酸鹽也會發生氧化和還原反應，因為它們也是強大的氧化劑。
一些氯酸鹽還與其他氧化態形成化合物，分別為次氯酸鹽、亞氯酸鹽、氯酸鹽和高氯酸鹽的+1、+3、+5、+7。
在工業規模上，可以用滷水（氯化鈉水溶液）合成氯酸鹽化合物氯酸鈉（NaClO3）。它可以透過氯和氫氧化鈉在50-70℃下的反應來實現。
示例
- 氯化鉀：工業中最常見的氯酸鹽
- 氯化鈉製備的氯化鈉在漂白紙中有著廣泛的應用
- Mg（ClO3）2：白色水溶性化合物
主要區別
- 氯離子表示為Cl-，而氯酸根離子表示為Cl3-。
- 氯離子是HCl分解生成的陰離子，而氯酸根離子是HClO3產生的
- 氯是一種只有氯原子的單原子陰離子；另一方面，氯酸鹽是一種含有氯和三個氧原子的多原子陰離子。
- 氯離子在氧化過程中只易被氧化，而氯酸根離子在氧化和還原的同時也會發生氧化還原反應。
- 氯化物的摩爾質量為35.45g/mol；氯酸鹽的摩爾質量約為83.45g/mol。
- Cl–的氧化狀態為-1；相反，ClO 3–的氧化狀態為+5。
- 氯化物是單原子的；相反，氯酸鹽是多原子的，具有三角金字塔的幾何形狀。
結論
氯化物是HCl解離產生的陰離子和其他氯化合物的-1氧化狀態，而氯酸鹽是氯酸離解產生的陰離子，具有+5氧化狀態。
