離子型(ionic)和共價化合物(covalent compounds)的區別
根據離子和共價化合物在水中的溶解度、電導率、熔點和沸點等宏觀性質，可以注意到它們之間的許多差異。造成這些差異的主要原因是它們的結合方式不同。因此，它們的鍵合模式可以被認為是離子化合物和共價化合物的關鍵區別。（離子鍵和共價鍵的區別）當離子鍵形成時，電子由金屬捐贈，捐贈電子被非金屬接受。由於靜電的吸引，它們形成了一個牢固的鍵。兩種非金屬之間形成共價鍵。在共價鍵閤中，兩個或多個原子共享電子以滿足八位元規則。一般來說，離子鍵比共價鍵強。這就導致了它們物理性質的不同。
什麼是離子化合物(ionic compounds)？
當兩個原子的電負性值相差很大時，就會形成離子鍵。在鍵形成過程中，負電性越低的原子損失電子，負電荷越多的原子獲得電子。因此，產生的離子是相反的帶電離子，它們由於強大的靜電吸引力而形成鍵。
離子鍵是在金屬和非金屬之間形成的。一般來說，金屬在最外層的價電子並不多；然而，非金屬的價殼層中有接近8個電子。因此，非金屬傾向於接受電子來滿足八位元規則。
離子化合物的例子是Na++Cl–a NaCl
Sodium(metal) has only one valence electron and Chlorine (non-metal) has seven valence electr***. 
什麼是共價化合物(covalent compounds)？
共價化合物是由兩個或多個原子共享電子而形成的，以滿足“八位體規則”。這種鍵合類型常見於非金屬化合物中，同一化合物的原子或附近元素的週期性兩張桌子具有幾乎相同電負性值的原子不會從價殼層交換（捐贈/接收）電子。相反，它們共享電子以實現八位元組態。
共價化合物的例子有甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）、一溴化碘（IBr）
共價鍵合
離子型(ionic)和共價化合物(covalent compounds)的區別
離子化合物和共價化合物的定義
離子化合物：離子化合物是由離子鍵以晶格結構結合在一起的陽離子和陰離子的化合物。
共價化合物：共價化合物是原子間共享一個或多個電子，特別是成對電子而形成的化學鍵。
離子和共價化合物的性質
物理性質
離子化合物：
所有離子化合物在室溫下都以固體形式存在。
離子化合物具有穩定的晶體結構。因此，它們具有較高的熔點和沸點。正負離子之間的吸引力非常強。
| 離子化合物 | 外觀 | 熔點 |
| 氯化鈉-氯化鈉 | 白色結晶固體 | 801攝氏度 |
| KCl–氯化鉀 | 白色或無色玻璃狀晶體 | 770攝氏度 |
| 氯化鎂-氯化鎂 | 白色或無色晶體固體 | 1412攝氏度 |
共價化合物：
共價化合物以所有三種形式存在：室溫下的固體、液體和氣體。
與離子化合物相比，它們的熔點和沸點相對較低。
| 共價化合物 | 外觀 | 熔點 |
| 氯化氫 | 無色氣體 | -114.2攝氏度 |
| CH4-甲烷 | 無色氣體 | -182攝氏度 |
| 四氯化碳 | 無色液體 | -23攝氏度 |
電導率
離子化合物：固體離子化合物沒有自由電子，因此它們不以固體形式導電。但是，當離子化合物溶解在水中時，它們會形成導電的溶液。換句話說，離子化合物的水溶液是良好的導電體。
共價化合物：無論是純共價化合物還是水中的溶解形式都不導電。因此，共價化合物在所有相中都是不良導體。
溶解度
離子化合物：大多數離子化合物溶於水，但不溶於非極性溶劑。
共價化合物：大多數共價化合物溶於非極性溶劑，但不溶於水。
硬度
離子化合物：離子固體是硬而易碎的化合物。
Image Courtesy: “Covalent bond hydrogen” by Jacek FH – Own work. (CC BY-SA 3.0) via Comm*** “IonicBondingRH11” by Rhannosh – Own work. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Comm***
