價態和氧化數之間的關鍵區別在於，價態是一個原子為穩定所能失去、獲得或共享的最大電子數，而氧化數是一個原子為了與另一個原子形成鍵而可以失去或獲得的電子數。
氧化數和價電子與原子的價電子有關。價電子是佔據原子最外層軌道的電子。這些電子對原子核的吸引力很弱；因此，原子可以很容易地移除或與其他原子共享這些電子。這種電子的丟失、獲得或共享導致一個特定的原子具有氧化數和價態，最終在兩個原子之間形成化學鍵。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是價
3. 氧化數是多少
4. 並列比較-以表格形式表示的價態與氧化數
5. 摘要
什麼是價(valency)？
價態是一個原子失去、獲得或分享以穩定的最大電子數。對於金屬和非金屬，八位元規則描述了原子最穩定的形式。在這裡，如果一個原子最外層的殼層的數目被完全填滿（需要八個電子來完成），那麼這個電子組態是穩定的。換言之，如果s和p子軌道完全填充，具有ns2np6構型，則原子是穩定的。
很自然，惰性氣體原子有這種電子構型。因此，其他元素需要丟失、獲得或共享電子來遵守八位元規則。在這種穩定過程中，一個原子需要失去、獲得或分享的最大電子數就是該原子的價態。
例如，讓我們考慮一下硅。硅的電子組態為1S22S2P63S2**2。最外層的殼層是n=3，它有4個電子。因此，它應該再獲得四個電子來完成八位元。一般來說，硅可以與其他元素共享4個電子來完成八位體。因此，硅的價態是4。
對於不同的化學元素，其價態是不同的。這是因為電子是根據軌道的能級填充到軌道上的。然而，大多數過渡金屬具有相同的價態，通常為2。但是，有些元素可以有不同的價態，因為原子可以通過去除電子而穩定在不同的電子構型中。
例如，在鐵（Fe）中，電子組態為[Ar]3d64s2。因此，鐵的價態是2（4s2中有2個電子）。但有時，鐵的價變成3。這是因為3d5電子組態比3d6更穩定。因此，再去掉一個電子和4s電子，鐵就更穩定了。
什麼是氧化值(oxidation number)？
氧化數是一個原子為了與另一個原子形成鍵而損失或獲得的電子數。有時，我們交替使用氧化狀態和氧化數這兩個術語，但它們略有不同。
圖01：一些化學元素可以顯示不同的氧化數
大多數情況下，氧化數一詞用於配位絡合物。在配位絡合物中，氧化數是配位化合物中心原子的電荷，如果該原子周圍的所有鍵都是離子鍵。配位配合物幾乎總是由中心的過渡金屬原子組成。這種金屬原子周圍有化學基團，我們稱之為配體。這些配體有單獨的電子對，可以與金屬原子共享形成配位鍵。
配位鍵形成後，類似於共價鍵。這是因為配位鍵中的兩個原子共享一對電子，就像共價鍵一樣。然而，考慮到配位鍵是離子鍵，我們必須計算中心金屬原子的氧化數。
價(valency)和氧化值(oxidation number)的區別
氧化數和價電子與原子的價電子有關。價態和氧化數之間的關鍵區別在於，價態是一個原子為穩定所能失去、獲得或共享的最大電子數，而氧化數是一個原子為了與另一個原子形成鍵而可以失去或獲得的電子數。此外，價一詞適用於任何化學元素，但氧化數一詞主要用於配位絡合物。
下面的信息圖總結了價態和氧化數之間的區別。
總結 - 價(valency) vs. 氧化值(oxidation number)
氧化數和價態都與原子的價電子有關。價態和氧化數之間的關鍵區別在於，價態是一個原子為穩定所能失去、獲得或共享的最大電子數，而氧化數是一個原子為了與另一個原子形成鍵而可以失去或獲得的電子數。
引用
1.“氧化數。”百科全書ædia Britannica，Inc.，百科全書ædia Britannica，Inc.，可在此處獲得。
