關鍵區別-飽和溶液與濃縮溶液
溶液是物質在溶劑中溶解溶質而形成的液相。通過添加更多的溶質，溶液可以轉化為飽和溶液，直到不再溶解為止。濃溶液含有相當多的溶質，但這並不是最大值。飽和溶液和濃溶液的關鍵區別在於，附加溶質不能溶解在飽和溶液中，因為它含有最大數量的溶質，而額外的溶質可以溶解在濃縮溶液中，因為它不包含最大數量的溶質（未被溶質飽和）。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是飽和溶液
3. 什麼是濃縮液
4. 飽和溶液與濃溶液的相似性
5. 並列比較-飽和溶液與濃縮溶液的表格形式
6. 摘要
什麼是飽和溶液(saturated solution)？
飽和溶液是一種化學溶液，含有溶質在溶劑中的最大濃度。附加的溶質不能溶解在飽和溶液中，因為它含有最多的溶質。飽和溶液的相反形式是不飽和溶液。不飽和溶液不飽和。不飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液。
影響溶液飽和度的因素有很多。這些因素影響溶質在溶劑中的溶解。
- Temperature – The solubility of solid compounds increases with increasing the temperature of the solvent. Therefore, more solutes can be dissolved in the hot solvent rather than in the cold solvent.
- Pressure – More solutes can be forces to get dissolves in the solvent by applying pressure. Hence, the dissolution of solutes can be increased by increasing the pressure of the system. Ex: Gases.
- Chemical composition – If some other solutes are already present in the solution, it affects the solubility of solutes.
飽和溶液可以通過向溶劑中添加溶質直到不再溶解而產生。或者，可以通過蒸發溶液的溶劑，直到溶質開始形成晶體。另一種方法，雖然不太常見，是在過飽和溶液中加入晶體種子。過飽和溶液含有許多溶質，即使溶液被冷卻，它們仍能溶解。當晶種加入到過飽和溶液中時，溶質開始結晶，形成飽和溶液。
圖01：起泡果汁是飽和溶液
飽和溶液的一些例子包括碳酸水（飽和碳）、飽和糖溶液（不能再溶解更多的糖）、啤酒或起泡果汁被二氧化碳飽和等。
什麼是濃溶液(concentrated solution)？
濃溶液是一種含有大量溶解在溶劑中的溶質的化學溶液。額外的溶質可以溶解在濃縮溶液中，因為它不包含最大數量的溶質（未被溶質飽和）。濃溶液的相反形式是稀溶液。稀溶液中溶解在溶劑中的溶質相對較少。
圖02：與稀釋溶液（左）相比，濃縮溶液（右）顏色較濃
酸或鹼的濃縮溶液被認為是強酸或強鹼。相反，稀酸或鹼是弱酸或鹼。集中這個術語用來給出一個解決方案的定量概念。濃縮溶液可以通過將更多溶質溶解到溶液中或蒸發溶液，直到蒸發大量溶劑，使溶液中的溶質蒸發。溶液的濃度如下所示。在那裡，濃度由單位mol/L給出。
濃度=溶質摩爾數/溶液體積
飽和的(saturated)和濃溶液(concentrated solution)的共同點
- 飽和溶液和濃溶液都是含有大量溶質的溶液
- 飽和解和濃溶液項都表達了關於解的定量概念。
飽和的(saturated)和濃溶液(concentrated solution)的區別
| 飽和溶液與濃縮溶液 | |
| 飽和溶液是一種化學溶液，含有溶質在溶劑中的最大濃度。 | 濃溶液是一種含有大量溶解在溶劑中的溶質的化學溶液。 |
| 溶質量 | |
| 飽和溶液含有它能容納的最大量的溶質。 | 濃溶液含有相當多的溶質。 |
| 添加更多溶質 | |
| 額外的溶質不能溶解在飽和溶液中，因為它含有最大的。 | 額外的溶質可以溶解在濃縮溶液中，因為它不包含最大數量的溶質（未被溶質飽和）。 |
| 相反的形式 | |
| 飽和溶液的相反形式是不飽和溶液。 | 濃溶液的相反形式是稀溶液。 |
| 示例 | |
| 飽和溶液的一些例子包括碳酸水、飽和糖溶液、啤酒或起泡汁被二氧化碳飽和等。 | 一些濃縮溶液的例子包括實驗室中使用的濃酸和濃鹼。 |
總結 - 飽和的(saturated) vs. 濃溶液(concentrated solution)
飽和溶液是濃縮溶液的一種形式，但它包含的溶質最多。飽和溶液和濃溶液的區別在於，附加溶質不能溶解在飽和溶液中，因為它含有最大數量的溶質，而額外的溶質可以溶解在濃縮溶液中，因為它不包含最大數量的溶質（未被溶質飽和）。
引用
1.“13.2：飽和溶液和溶解性。”化學圖書館，圖書館，2017年10月8日。此處提供2.“如何集中解決方案”，《科學》，可在此處查閱3.Helmenstine，Anne Marie，D.“飽和溶液的定義和示例”，ThoughtCo，2017年6月20日。可在此處查閱
2.“如何集中解決方案。”Sciencing。可在此處獲取
