鍵合力矩(bond moment)和偶極矩(dipole moment)的區別

關鍵區別——鍵合力矩與偶極矩

鍵合力矩和偶極矩基於相似的原理，但因應用不同而有所不同。鍵合力矩也稱為鍵偶極矩。它是位於某個分子內的化學鍵的極性。另一方面，偶極矩是任何一種電分離（電荷分離）。鍵矩和偶極矩的關鍵區別在於，鍵矩發生在共價化學鍵中，而偶極矩發生在離子鍵中的兩個離子之間或共價鍵中的兩個原子之間。

什麼是鍵力矩(bond moment)？

鍵合力矩是指存在於某一化合物中的共價化學鍵中電荷的分離。因此，它給出了化學鍵的極性。鍵矩發生在化學鍵中正電荷和負電荷分離時。鍵偶極矩用符號“μ”表示。

μ=δd

式中，δ為電荷值，d為共價鍵中兩個原子之間的距離。在鍵偶極矩的產生過程中，電荷被分離為部分電荷δ+和δ-。當參與鍵形成的兩個原子具有不同的電負性值時，這種電荷分離發生在化學鍵中。由於一個原子的電負性是對電子的親和力，更多的電負性原子會吸引鍵電子靠近它們。然後，電負性較小的原子得到部分正電荷，因為原子周圍的電子密度較小。相應地，具有高電負性的原子得到部分負電荷。

圖1：三氟化硼（BF3）的極性

鍵偶極矩測量的國際單位是庫侖米（cm）。雙原子分子只有一個共價鍵。因此，雙原子分子的鍵偶極矩與分子偶極矩相似。含有兩個相似原子的雙原子分子的分子偶極矩為零，即Cl2的分子偶極矩為零。但高離子化合物如KBr具有較高的鍵矩和分子矩。對於複雜的多原子分子，有許多共價鍵。分子偶極矩由所有單鍵偶極矩確定。

什麼是偶極矩(dipole moment)？

偶極矩是電荷的分離。電荷分離可能發生在離子鍵中的兩個離子或共價化學鍵中的兩個原子之間。偶極矩是由於形成化學鍵的不同原子的電負性值不同而產生的。電負性值之差越大，偶極矩越大。偶極矩測量分子的極性。分子的偶極矩是用下列方程式計算的。

μ=∑q.r

式中μ為偶極矩，q為電荷量，r為電荷位置。這裡，μ和r是向量，它們是具有方向和大小的量。

圖2：丙烷的偶極矩

但有時，偶極矩這個詞被用來命名測量一個電荷系統的磁極性。磁偶極矩決定了磁鐵在外磁場中所承受的轉矩。（力矩=力矩；旋轉力）。

什麼是相似的結合時刻(what are the similarities bond moment)和偶極矩(dipole moment)的共同點

兩者都用於測量極性（由於電荷分離而產生）
兩個單位均為庫侖米（D）。

鍵合力矩(bond moment)和偶極矩(dipole moment)的區別

鍵合力矩與偶極矩
鍵合力矩是指存在於某一化合物中的共價化學鍵中電荷的分離。	偶極矩是電荷的分離。
測量
鍵力矩測量化學鍵的極性。	偶極矩測量化學鍵或分子的極性。
發生
鍵力矩發生在共價化學鍵中。	偶極矩發生在離子鍵中的兩個離子之間或分子**價鍵中的兩個原子之間。