離子偶極(ion dipole)和偶極-偶極力(dipole dipole forces)的區別

關鍵區別-離子偶極與偶極-偶極力

分子間作用力是不同分子之間存在的吸引力。離子偶極力和偶極-偶極力是分子間作用力的兩種形式。其他一些分子間力的例子包括離子誘導的偶極力、氫鍵和範德華力。這些力是靜電吸引，因為分子是基於它們的電荷被吸引的。離子偶極力與偶極-偶極力的關鍵區別在於離子種類與極性分子之間存在離子偶極力，而極性分子之間存在偶極-偶極力。

什麼是離子偶極力(ion dipole forces)？

離子偶極力是離子種類和極性之間的吸引力分子。那個離子物種可以是陰離子（帶負電的物種）或陽離子（帶正電荷的物種）。極性分子是指由於分子中的原子。電負性是吸引電子的能力。當一個具有高電負性的原子與一個具有低電負性的原子結合時，鍵電子被具有高電負性的原子吸引（然後它得到部分負電荷），從而使電負性較低的原子具有部分正電荷。這種電荷分離狀態稱為極化，分子稱為極性分子。

離子偶極力大於偶極-偶極力。這是因為這種類型的分子間作用力涉及到離子物種，與極性分子相比，這些離子具有更高的電荷。離子偶極力甚至比氫鍵強。這種相互作用是由於離子和偶極子之間的靜電相互作用而發生的。

離子偶極(ion dipole)和偶極-偶極力(dipole dipole forces)的區別

圖01：由於金屬離子和水分子（偶極子）之間的吸引力，金屬離子發生水合作用

離子偶極力的一個子類是離子誘導的偶極力，它涉及非極性分子而不是極性分子。非極性分子沒有偶極子（沒有電荷分離）。離子的電荷通過扭曲非極性分子的電子雲使其極化。

什麼是偶極-偶極力(dipole dipole forces)？

偶極-偶極力是發生在極性分子之間的分子間力。這些是靜電力。當形成這種力時，極性分子趨向於排列，這樣分子之間的吸引力通過降低勢能而達到最大。這種排列也減少了分子間的排斥。

圖02：極性HCl分子之間的吸引力

當考慮一系列摩爾質量相似的化合物（分子間存在偶極-偶極相互作用力）時，偶極-偶極力的強度隨著極性的增加而增加。這是因為當極性很高時，意味著電荷分離度很高。當分子具有高電荷分離（同一分子中的高電荷正負端）時，它傾向於強烈地吸引相反的電荷。這也會導致化合物的沸點升高。偶極-偶極力越大，沸點越大。

離子偶極(ion dipole)和偶極-偶極力(dipole dipole forces)的共同點

離子偶極力和偶極-偶極力都是分子間相互作用的類型
離子偶極力和偶極-偶極力都是靜電力

離子偶極(ion dipole)和偶極-偶極力(dipole dipole forces)的區別

偶極離子力與偶極離子力
離子偶極力是離子物種和極性分子之間的吸引力。	偶極-偶極力是發生在極性分子之間的分子間力。
力量
離子偶極力比氫鍵和偶極-偶極力強。	偶極-偶極力弱於氫鍵和離子偶極力。
組件
離子偶極力產生於離子（陽離子或陰離子）和極性分子之間。	極性分子之間產生偶極-偶極力。

總結 - 離子偶極(ion dipole) vs. 偶極-偶極力(dipole dipole forces)

離子偶極力和偶極-偶極力是存在於陽離子、陰離子和極性分子等不同化學物種之間的分子間作用力。極性分子是具有偶極子（電荷分離）的共價化合物。極性分子在同一分子中有一個帶正電荷的末端和一個帶負電的終端。因此，這些終端可能具有帶相反電荷的靜電吸引物。離子偶極力和偶極-偶極力的區別在於離子物種和極性分子之間存在離子偶極力，而極性分子之間存在偶極-偶極力。