键合力矩(bond moment)和偶极矩(dipole moment)的区别

关键区别——键合力矩与偶极矩

键合力矩和偶极矩基于相似的原理，但因应用不同而有所不同。键合力矩也称为键偶极矩。它是位于某个分子内的化学键的极性。另一方面，偶极矩是任何一种电分离（电荷分离）。键矩和偶极矩的关键区别在于，键矩发生在共价化学键中，而偶极矩发生在离子键中的两个离子之间或共价键中的两个原子之间。

什么是键力矩(bond moment)？

键合力矩是指存在于某一化合物中的共价化学键中电荷的分离。因此，它给出了化学键的极性。键矩发生在化学键中正电荷和负电荷分离时。键偶极矩用符号“μ”表示。

μ=δd

式中，δ为电荷值，d为共价键中两个原子之间的距离。在键偶极矩的产生过程中，电荷被分离为部分电荷δ+和δ-。当参与键形成的两个原子具有不同的电负性值时，这种电荷分离发生在化学键中。由于一个原子的电负性是对电子的亲和力，更多的电负性原子会吸引键电子靠近它们。然后，电负性较小的原子得到部分正电荷，因为原子周围的电子密度较小。相应地，具有高电负性的原子得到部分负电荷。

图1：三氟化硼（BF3）的极性

键偶极矩测量的国际单位是库仑米（cm）。双原子分子只有一个共价键。因此，双原子分子的键偶极矩与分子偶极矩相似。含有两个相似原子的双原子分子的分子偶极矩为零，即Cl2的分子偶极矩为零。但高离子化合物如KBr具有较高的键矩和分子矩。对于复杂的多原子分子，有许多共价键。分子偶极矩由所有单键偶极矩确定。

什么是偶极矩(dipole moment)？

偶极矩是电荷的分离。电荷分离可能发生在离子键中的两个离子或共价化学键中的两个原子之间。偶极矩是由于形成化学键的不同原子的电负性值不同而产生的。电负性值之差越大，偶极矩越大。偶极矩测量分子的极性。分子的偶极矩是用下列方程式计算的。

μ=∑q.r

式中μ为偶极矩，q为电荷量，r为电荷位置。这里，μ和r是向量，它们是具有方向和大小的量。

图2：丙烷的偶极矩

但有时，偶极矩这个词被用来命名测量一个电荷系统的磁极性。磁偶极矩决定了磁铁在外磁场中所承受的转矩。（力矩=力矩；旋转力）。

什么是相似的结合时刻(what are the similarities bond moment)和偶极矩(dipole moment)的共同点

两者都用于测量极性（由于电荷分离而产生）
两个单位均为库仑米（D）。

键合力矩(bond moment)和偶极矩(dipole moment)的区别

键合力矩与偶极矩
键合力矩是指存在于某一化合物中的共价化学键中电荷的分离。	偶极矩是电荷的分离。
测量
键力矩测量化学键的极性。	偶极矩测量化学键或分子的极性。
发生
键力矩发生在共价化学键中。	偶极矩发生在离子键中的两个离子之间或分子**价键中的两个原子之间。