氧化劑(oxidizing agent)和還原劑(reducing agent)的區別

氧化劑vs還原劑

氧化和還原反應結合在一起。當一種物質被氧化時，另一種物質就會減少。因此，這些反應統稱為氧化還原反應。最初，氧化反應被認為是氧氣參與的反應。在那裡，氧與另一分子結合產生氧化物。在這個反應中，氧經歷還原，另一種物質氧化。所以氧化反應基本上就是給另一種物質加氧。例如，在下面的反應中，氫經過氧化，因此氧原子加入到制氫水中。

2H2+O2-&gt；2H2O

另一種描述氧化的方法是氫的損失。另一種描述氧化的方法是失去電子。這種方法可以用來解釋化學反應，在那裡我們看不到氧化物的形成或氫的損失。所以，即使沒有氧氣，我們也可以用這種方法來解釋氧化。

氧化劑

根據上述實例，氧化劑或氧化劑可定義為在氧化還原反應中從另一種物質中除去電子的試劑。因為它去除了電子，其他物質的氧化數會比反應物高。然後氧化劑進行還原。例如在下面的反應中，鎂已經轉化成鎂離子。因為，鎂失去了兩個電子，它經歷了氧化，氯氣是氧化劑。

Mg+Cl2-&gt；Mg2++2Cl–

在上述氫和氧之間的反應中，氧是氧化劑。氧在反應中是很好的氧化劑。此外，過氧化氫、硫酸、硝酸、鹵素、高錳酸鹽化合物和託倫試劑是一些常見的氧化劑。

還原劑

還原與氧化相反。就氧的轉移而言，在還原反應中，氧是丟失的。在氫轉移方面，還原反應發生在獲得氫氣時。例如，在上面的例子中，在甲烷和氧氣之間，氧氣減少了，因為它得到了氫氣。就電子轉移而言，還原就是獲得電子。所以根據上面的例子，氯被還原了。

還原劑是在氧化還原反應中向另一種物質提供電子的物質。因此，另一種物質發生還原，還原劑被氧化。強還原劑具有很容易產生電子的能力。當原子半徑較大時，原子核和價電子之間的吸引力減弱，因此較大的原子是很好的還原劑。此外，好的還原劑具有較低的電負性和較小的電離能。硼氫化鈉、氫化鋁鋰、甲酸、抗壞血酸、汞齊鈉和鋅汞汞齊是常見的還原劑。