主要差异硫(main difference sulfur) vs. 二氧化硫(sulfur dioxide)

硫是一种非金属，以不同的分子形式存在，称为同素异形体。它以亮黄色固体存在于地壳中。硫不能作为纯元素存在于大气中；它是硫的氧化物。大气中主要的氧化物是二氧化硫和三氧化硫。硫也可以以氢化物、硫化氢的形式存在。硫和二氧化硫的主要区别在于硫是一种元素，而二氧化硫是一种气态化合物。

覆盖的关键领域

1.什么是硫磺-定义，物理和化学性质，用途2.什么是二氧化硫-定义，物理和化学性质，用途3.硫磺和二氧化硫之间的关系是什么-硫磺和二氧化硫4.硫磺和二氧化硫之间的区别是什么-关键区别的比较

关键词：同素异形体，非金属，硫，二氧化硫，三氧化硫

什么是硫黄(sulfur)？

硫是一种原子序数为16的元素，用符号S表示。这种元素属于周期表的p块，是一种非金属元素。硫的原子量约为32g/mol，电子构型为[Ne]3s23p4。由于硫在第三壳层中有d轨道，所以硫可以在-2到+6之间有不同的氧化状态。因此，硫可以在各种类型的化合物中找到。

在室温和常压下，硫是固体。这个固体是由S8单位组成的。S8单元的结构可以以不同的形式出现。这些形态被称为硫的同素异形体。S8单元最常见的结构是冠结构和正交结构。硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。

Figure 1: Solid Sulfur

硫有大约25种同位素。硫最丰富的同位素是32S。地球上这种同位素的丰度约为94%。硫以硫化物的形式存在于不同类型的陨石中。大多数时候，硫磺都出现在温泉和火山附近。因此，可以开采火山矿床以获得硫元素。硫用于生产工业规模和实验室规模的所有含硫化合物。

什么是二氧化硫(sulfur dioxide)？

二氧化硫是由硫原子和氧原子组成的气态化合物。二氧化硫的化学式是SO2。因此，它由一个硫原子通过共价键与两个氧原子结合而成。一个氧原子能与硫原子形成双键。因此，硫原子是化合物的中心原子。由于硫元素在其最外层轨道上有6个电子，在和氧原子形成两个双键后，还剩下2个电子，可以作为一个孤电子对。这就决定了SO2分子的几何结构为角几何结构。

Figure 2: Angular Geometry of Sulfur Dioxide

二氧化硫被认为是有毒气体。因此，如果大气中有SO2，这将是空气污染的迹象。这种气体有很**的气味。二氧化硫的分子量为64克/摩尔，在室温下为无色气体。熔点约为-71℃，而沸点为-10℃。

二氧化硫可以通过硫磺燃烧过程产生。否则，燃烧含硫化合物也可能产生二氧化硫。

硫（S）+氧（g）→ 二氧化硫（g）

这个反应是放热的。因此，它与二氧化硫气体一起释放能量。这种能量产生的热量非常高。此外，硫化亚铁、硫化锌等含硫化合物可能释放二氧化硫气体。

FeS2（s）+O2（g）→ Fe2O3（s）+SO2（g）

二氧化硫中硫的氧化态为+4。因此，还可以通过还原由处于较高氧化态的硫原子组成的化合物来生成二氧化硫。其中一个例子是铜和硫酸之间的反应。这里，硫酸中的硫处于+6的氧化态，因此可以还原为二氧化硫的+4氧化态。

二氧化硫可用于生产硫酸，在工业规模和实验室规模上有许多应用。二氧化硫也是一种很好的还原剂。由于二氧化硫中硫的氧化态为+4，因此很容易被氧化为+6氧化态，从而使另一种化合物被还原。

二氧化硫与硫的关系

• 固体硫在氧气存在下燃烧时产生二氧化硫。

硫黄(sulfur)和二氧化硫(sulfur dioxide)的区别

定义

硫：硫是一种原子序数为16的元素，用符号S表示。

二氧化硫：二氧化硫是由硫原子和氧原子组成的气态化合物。

氧化态

硫：硫元素的氧化状态为零。

二氧化硫：二氧化硫中硫的氧化状态为+4。

阶段

硫：硫在室温下呈固态。

二氧化硫：二氧化硫在室温下呈气相。

群众

硫：硫的原子质量为32g/mol。

二氧化硫：二氧化硫的分子量为64g/mol。

熔点

硫：硫的熔点约为115.21℃。

二氧化硫：二氧化硫的熔点约为-71℃。

沸点

硫磺：硫磺的沸点约为444.6℃。

二氧化硫：二氧化硫的沸点约为-10℃。

结论

硫在室温下形成两种主要的氧化物。它们是二氧化硫和一氧化碳。硫磺燃烧可以产生二氧化硫。尽管二氧化硫也由硫原子组成，但它们表现出不同的化学和物理性质。硫和二氧化硫的主要区别在于硫是一种元素，而二氧化硫是一种气态化合物。

引用

1.“二氧化硫”，维基百科。维基媒体基金会，2017年8月5日。这里有。2017年8月8日。  2.“二氧化硫。”百科全书æ大英百科全书。百科全书ædia Britannica，inc.，n.d.网站。这里有。2017年8月8日。 2.“二氧化硫。”百科全书æ大英百科全书。百科全书ædia Britannica，inc.，n.d.网站。