主差键极性(main difference bond polarity) vs. 分子极性(molecular polarity)

在化学中，极性是指导致分子产生偶极矩的电荷分离。在这里，部分正电荷和部分负电荷在键或分子中分开。这主要是因为原子电负性值的不同。原子的电负性是电子吸引程度的量度。当两个原子通过共价键相互结合时，键电子被吸引到最负电的原子。由于周围电子密度很高，这就给了这个原子一部分负电荷。相应地，其他原子得到部分正电荷。最终的结果是极性键。这是由键极性来描述的。分子极性是整个分子的极性。键极性和分子极性的主要区别在于键极性解释了共价键的极性，而分子极性解释了共价分子的极性。

覆盖的关键领域

1.什么是键极性-定义、极性、举例说明2.什么是分子极性-定义、极性、举例说明3.键极性和分子极性的区别是什么-主要区别的比较

关键词：原子，共价，偶极矩，电子，电负性，非极性，极性，极性键

什么是键的极性(bond polarity)？

键极性是解释共价键极性的一个概念。共价键是两个原子共用其未配对电子时形成的。那么，键合电子或参与键合的电子都属于这两个原子。因此两个原子之间有一个电子密度。

如果两个原子的化学元素相同，那么就不能观察到键的极性，因为两个原子对键电子的吸引力相等。但是如果这两个原子属于两种不同的化学元素，那么负电荷越多的原子会比负电荷越小的原子吸引键电子。然后，由于原子周围的电子密度降低，电负性较低的原子得到部分正电荷。但是电负性越强的原子会得到部分负电荷，因为原子周围的电子密度越高。这种电荷分离在共价键中称为键极性。

当电荷分离时，这种键称为极性键。在没有键极性的情况下，它被称为非极性键。为了理解键的极性，让我们考虑两个例子。

键极性示例

囊性纤维变性

在这里，C原子的电负性比F原子小。因此，键电子更容易被F原子吸引。然后，F原子获得部分负电荷，而C原子获得部分正电荷。

Figure 1: CF

氢气

这里，两个氢原子通过共价键相互结合。由于两个原子具有相同的电负性，因此一个原子没有净吸引力。因此，这是一个没有电荷分离的非极性键。

什么是分子极性(molecular polarity)？

分子极性是解释共价化合物极性的概念。这里，考虑了分子中的整体电荷分离。为此，分子中存在的每一个共价键的极性被使用。

化合物按分子极性可分为极性化合物和非极性化合物。分子极性在分子中产生偶极矩。分子的偶极矩是两个相反电荷分离形成的偶极子。

分子的极性主要取决于分子的几何结构。当分子几何结构对称时，不存在净电荷分离。但是如果几何结构是不对称的，则存在净电荷分离。让我们考虑一个例子来解释这个概念。

分子极性的例子

水

水分子由于电荷分离而具有偶极矩。在那里，氧比氢原子更负电。因此，键电子更容易被氧原子吸引。水分子的分子几何是不对称的：三角平面。因此，水分子表现出分子极性。

Figure 2: H2o

二氧化碳

这个分子有两个极性C=O键。但是分子几何是线性的。那么就没有净电荷分离。因此，二氧化碳是一种非极性分子。

键的极性(bond polarity)和分子极性(molecular polarity)的区别

定义

键极性：键极性是解释共价键极性的概念。

分子极性：分子极性是解释共价化合物极性的概念。

影响极性的因素

键极性：键极性取决于参与键合的原子的电负性值。

分子极性：分子极性主要取决于分子的分子几何。

不同类型

键极性：键极性导致极性共价键和非极性共价键的形成。

分子极性：分子极性导致极性共价化合物和非极性共价化合物的形成。

结论

键或分子的极性是解释电荷分离的概念。键极性是由于原子电负性值的不同而产生的。分子的极性主要取决于分子的几何形状。然而，键极性和分子极性的主要区别在于键极性解释了共价键的极性，而分子极性解释了共价分子的极性。

引用

1.“8.4：键极性和电负性”，化学剧本，剧本，2017年8月28日，可在这里获得。2.“分子极性”，化学剧本，剧本，2016年7月21日，可在这里获得。 2.“分子极性”，化学剧本，剧本，2016年7月21日，