基态的主要区别(main difference ground state) vs. 激发态(excited state)

原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。电子在原子中没有特定的位置；它们只有在原子核周围某个地方的“可能性”。根据这些概率，科学家们发现了离散能级中含有电子的概率最高。这些能级包含有一定能量的电子。靠近原子核的能级比远能级的能级具有更低的能量。当给原子一定量的能量时，由于电子从较低能级向较高能级的运动，原子从基态向激发态移动。基态和激发态的主要区别在于基态是系统中电子处于最低能级的状态，而激发态是系统中能量高于基态的任何状态。

覆盖的关键领域

1.基态是什么？定义，解释2.什么是激发态-定义，解释3.基态与激发态之间的区别是什么？关键差异的比较

关键词：原子，原子核，电子，能级，激发态，基态，真空态

什么是基态(ground state)？

基态是指系统中所有电子（原子、分子或离子）处于最低能级的状态。因此，已知基态与激发态相比没有能量，因为电子处于“零”能级。基态也称为真空态。

当能量以基态提供给原子时，它可以通过吸收能量而移动到激发态。但激发态的寿命较短，因此，原子返回基态，发射吸收的能量，如下图所示。

Figure 1: Emission of Absorbed Energy

因此，基态与激发态相比是高度稳定的，并且具有更长的寿命。在基态原子中，电子和原子核之间的距离最小。电子靠近原子核。

什么是激发态(excited state)？

原子的激发态是指能量高于基态的态。在这里，一个或多个电子不在它们可能的最低能级。电子通过吸收外界提供的能量而移动到更高的能级。但是，为了移动到激发态，提供的能量应该等于两个能级之间的能量差。否则，不会发生激励。

然而，激发态是不稳定的，因为更高的能级是不稳定的，原子往往通过发射吸收的能量回到基态。这种发射导致形成具有发射线的电磁光谱。

Figure 2: Emission of Absorbed Energy from an Excited State

激发态的寿命很短，因为激发态由于其高能而不稳定。在这里，原子核和电子之间的距离并不是最小可能的距离。

基态(ground state)和激发态(excited state)的区别

定义

基态：基态是指系统中所有电子（原子、分子或离子）处于尽可能低的能级的状态。

激发态：激发态是系统中能量高于基态的任何状态。

能量

基态：已知系统的基态具有“零”能量。

激发态：系统的激发态具有很高的能量。

稳定性

基态：基态高度稳定。

激发态：激发态高度不稳定。

一生

基态：基态有很长的寿命。

激发态：激发态的寿命很短。

与原子核的距离

基态：基态电子和原子核之间的距离是可能的最小距离。

激发态：与基态相比，激发态电子与原子核之间的距离更大。

电子的位置

基态：在基态中，电子处于可能的最低能级。

激发态：在激发态，电子位于更高的能级。

结论

系统的基态和激发态与电子在两个能级之间的运动有关。基态和激发态之间的主要区别在于基态是一种态，而系统中的电子处于最低可能的能级，而激发态是系统中能量高于基态的任何态。

引用

1.“基态”OChemPal，这里有。2.“原子的基态与激发态：一个明确的分析”，《科学》杂志，这里提供。 2.“原子的基态与激发态：一个明确的分析”，科学杂志，