主差励磁(main difference excitation) vs. 电离势(ionization potential)

激发势和电离势是化学中用来解释电子与化学元素原子核之间关系的两个术语。原子核由质子和中子组成。因此，它们是带正电的。在原子核周围有电子沿着一定的能级运动。电子带负电。激发是电子通过吸收能量从较低能级向较高能级的运动。它使原子从基态移动到激发态。电离能是从中性气体原子中除去一个电子。这就产生了阳离子；当一个电子被移除时，原子没有负电荷中和原子的正电荷。激发势和电离势的主要区别在于，激发能解释电子从较低能级向较高能级的运动，而电离势则解释了电子从能级上完全消失。

覆盖的关键领域

1.什么是激发-定义，解释，电磁光谱2.什么是电离势-定义，第一电离能，第二电离能3.激发和电离势的区别是什么-主要区别的比较

关键词：原子核，电磁光谱，电子，激发态，激发态，基态，电离能，电离势

什么是励磁(excitation)？

在化学中，激发是向原子核、原子或分子等系统中添加一定量的能量。激发引起系统能量从基能态到激发能态的变化。

系统的激发态具有离散值，而不是能量分布。这是因为只有当原子（或上述任何其他系统）吸收一定的能量时，才会发生激发。例如，为了使电子移动到激发态，所给出的能量量等于基态和激发态之间的能量差。如果给定的能量不等于此能量差激励不发生。

和电子一样，当原子核中的质子和中子获得所需的能量时，它们也能被激发。但与电子相比，使原子核运动到激发态所需的能量非常高。

由于具有高能量的激发态是不稳定的，所以系统不会长时间处于激发态。因此，系统需要释放这种能量并回到基态。能量以量子能量的发射形式释放，如光子。它通常以可见光或伽马射线的形式出现。这种回归称为衰退。衰变与激发相反。

电磁频谱

Figure 1: Electromagnetic Spectrum of Hydrogen

当一个电子吸收了能量并达到激发态时，它就会发射同样的能量回到基态。这种发射的能量导致电磁光谱的形成。电磁频谱是一系列的线。每一行表示返回基态时所发射的能量。

什么是电离势(ionization potential)？

电离势或电离能是从中性气态原子中除去束缚最松散的电子所需的能量。这个电子是价电子，因为它是离原子核最远的电子。中性原子的电离引起阳离子的形成。

除去这个电子是一个吸热过程，在这个过程中能量从外部被吸收。因此，电离电位为正值。一般来说，电子离原子核越近，电离势越高。

对于周期表中的元素，有一次电离能、二次电离能、三次电离能等电离势。第一电离能是从中性气体原子中除去一个电子形成阳离子所需的能量。原子的第二电离能是从第一次电离后形成的阳离子中除去电子所需的能量。

Figure 2: First Ionization Energy Variati*** in Periodic Table

一般来说，电离能随周期表的分组而减小。这是由于原子尺寸的增加。当原子尺寸增大时，对离原子核最远的电子的吸引力减小。这样就很容易去掉那个电子。因此，需要较少的能量，导致电离电位降低。

但是当沿着周期表的周期从左到右移动时，会有一个电离能的模式。电离能随元素的电子构型而变化。例如，第2族元素的电离能高于第1族元素和第3族元素。

励磁(excitation)和电离势(ionization potential)的区别

定义

激发：激发是向一个系统（如原子核、原子或分子）添加离散量的能量。

电离势：电离势是从中性气态原子中除去束缚最松散的电子所需的能量。

目的

激发：激发解释了电子从较低的能级到更高的能级的运动。

电离势：电离势完全解释了电子从能级上的移动。

能量变化

激发：激发需要来自外界的能量，但这种能量很快就会以光子的形式释放出来。

离子化势：离子化势是一个原子吸收的能量，它不再被释放。

成品稳定性

激发：激发形成一个不稳定的、寿命短的激发态。

电离势：电离势形成一个阳离子，除去一个电子后，这个阳离子大多数时候是稳定的。

结论

化学中的激发势和电离势是用来解释化学元素能量变化和原子行为之间关系的两个术语。激发势和电离势的主要区别在于，激发能解释电子从较低能级向较高能级的运动，而电离势则解释了电子从能级上完全消失。

 Reference:

1.“兴奋”百科全书æ大英百科全书ædia Britannica，inc.，2006年8月17日，可在此处获取。2.“激动的状态。“维基百科，维基媒体基金会，2018年1月22日，可在这里获得。3。”电离能。“电离能，这里有。