氯化物的主要区别(main difference chloride) vs. 氯酸盐(chlorate)

氯化物和氯酸盐是含氯阴离子。它们带有负电荷。氯离子以Cl-形式给出，氯酸盐离子以ClO3-形式给出。两者都能发生氧化反应，因为它们可以被进一步氧化。氯和氯酸盐的主要区别是氯不能发生还原反应，而氯酸盐容易发生还原反应。

覆盖的关键领域

1.什么是氯化物-定义、性质2.什么是氯酸盐-定义、性质、产品3.氯化物和氯酸盐之间的相似之处是什么-共同特征概述4.氯化物和氯酸盐之间的区别是什么-主要区别的比较

关键词：阴离子、氯酸盐、氯、氧化剂、氧化剂、还原剂

什么是氯化物(chloride)？

氯化物一词是指以Cl-表示的阴离子。它是由氯原子衍生的阴离子。由于氯原子是由17个电子组成的，所以由于轨道填充不完全，氯原子的电子构型不稳定。因此，氯原子是非常活跃的，通过从外部获得一个电子而形成氯离子。这个进入的电子占据了氯原子的最外层轨道。但是氯原子核中没有足够的正电荷来中和这个电子的负电荷。因此，它形成一种叫做氯离子的阴离子。含有氯离子的化合物的一个常见例子是食盐或氯化钠。

Figure 1: Calcium chloride is a Compound Containing Chloride Anion

氯离子有18个电子。电子构型类似于氩原子的构型。它的反应性较小，电负性也很小。由于它的负电荷，它倾向于排斥任何其他进入的电子。

含有氯离子的化合物通常称为氯化物。这些氯化物大部分是水溶性的。当这些化合物溶解在水中时，阴阳离子相互分离。由于这些离子是带电离子，因此由氯离子和任何其他阳离子组成的溶液可以在溶液中传导电流。

什么是氯酸盐(chlorate)？

氯酸盐是指化学式为ClO3-的阴离子。它来自HClO3（氯酸）的酸分解。在这种阴离子中，氯原子的氧化态是+5。然而，氯酸盐这个术语有时指由氯酸盐阴离子组成的化合物。这些化合物是氯酸盐。根据VSEPR理论，氯酸根阴离子的几何结构是三角锥型的，因为氯原子上存在孤对。氯酸根离子的摩尔质量为83.44g/mol。

Figure 2: Chlorate Anion- Chemical Structure

含有氯酸根阴离子的化合物被认为是强氧化剂。这是因为阴离子中的氯原子处于+5氧化状态，可以还原成Cl2气体（其中氯的氧化状态为零）。因此，氯酸盐化合物应远离易氧化物质。

生产氯酸盐化合物有两种主要方法：

实验室方法

在这里，金属氯酸盐是由金属氢氧化物和热氯气反应形成的。例如；

3 Cl2+6氢氧化钾→ 5 KCl+KClO3+3 H2O

这个反应涉及氯气的歧化（它同时经历氧化和还原反应）。Cl2的氧化形成氯酸盐离子，而它的还原形成Cl–（氯离子）。

工业法

在氯酸盐的工业规模生产中，使用盐水溶液（氯化钠）。在这里，进行电解，并且发生与上述反应类似的反应。

氯化物和氯酸盐的相似性

• 两者都是含氯化合物。
• 两者都是阴离子。
• 两者都带有负电荷。
• 两者都能被氧化。

氯化物(chloride)和氯酸盐(chlorate)的区别

定义

氯化物：氯化物是指以Cl-表示的阴离子。

氯酸盐：术语氯酸盐是指具有化学式ClO3-的阴离子。

摩尔质量

氯化物：氯离子摩尔质量为35.45g/mol。

氯酸盐：氯酸盐离子的摩尔质量为83.44g/mol。

起源

氯化物：氯离子是从盐酸或任何其他氯化物化合物的离解中产生的。

氯酸盐：氯酸盐离子来源于HClO3（氯酸）或任何其他含氯酸盐的化合物的离解。

氯原子的氧化态

氯化物：氯化物中氯的氧化态为-1。

氯酸盐：氯酸盐中氯的氧化态为+5。

几何学

氯离子：氯离子是一个单原子。

氯酸盐：氯酸盐离子是多原子的，呈三角锥状。

氧化还原

氯离子：氯离子可以氧化，但不能还原。

氯酸盐：氯酸盐离子既能氧化又能还原。

结论

氯化物和氯酸盐是含氯阴离子。氯离子来源于盐酸离解或氯化物化合物的任何其他离解。氯酸盐离子来自HClO3（氯酸）或任何其他含氯酸盐的化合物的离解。氯和氯酸盐的主要区别是氯不能发生还原反应，而氯酸盐容易发生还原反应。

引用

1.“氯酸盐”，维基百科，维基媒体基金会，2018年2月5日，可在此处查阅。2国家生物技术信息中心。PubChem化合物数据库，美国国家医学图书馆，可在这里获得“维基百科，维基媒体基金会，2018年2月4日，可在此处获取。 2.“氯酸盐”，国家生物技术信息中心。PubChem化合物数据库，美国国家医学图书馆， 3.“氯化物”，维基百科，维基媒体基金会，2018年2月4日，