刚接触原子理论的人，通常会发现“轨道”和“轨道”这两个词是一样的。然而，事实并非如此。这两个术语在多个方面都有很大的不同。

轨道(orbit) vs. 轨道(orbital)

轨道和轨道的区别在于，轨道被认为是电子旋转的确定路径，而轨道是一个不确定的区域，在这里找到电子的可能性最大。轨道是二维或平面区域。然而，一个轨道代表了一个三维区域，在那里找到一个电子的概率是最大的。

你可以把原子中的电子想象成太阳系的行星，原子核代表太阳。这些电子倾向于沿着称为轨道的路径旋转。当电子围绕其轨道旋转时，它们遵循行星围绕太阳旋转时遵循的每一个原则。

根据海森堡测不准原理，电子的位置不能准确地确定。为了表示电子在原子内部的位置，引入了轨道的概念。

然而，轨道也不能说明电子的速度、方向和位置。但它给出了一个准确的想法，电子可能在哪里。

轨道与轨道比较表（表格形式）

什么是轨道(orbit)？

轨道被定义为一条圆形的确定路径，在该路径上，由于电子对带正电的原子核的拉力，电子旋转。这就是玻尔的原子理论。

玻尔模型还指出，原子的第一层壳层只能容纳2个电子。然而，玻尔的模型后来被拒绝了。

目前被广泛接受的模型是陈述轨道概念的模型。为了理解阿诺比特的概念，你需要了解太阳系。

这样想，太阳系中的行星代表着电子，它们围绕着太阳旋转，在这种情况下，太阳是一个原子核。

像行星一样，电子在绕原子核旋转时也遵循牛顿运动定律。与轨道不同，轨道只是一条二维路径。单个轨道最多可容纳2n2个电子。

根据海森堡测不准原理，电子的准确位置是无法确定的。

这就是轨道概念的由来。

什么是轨道(orbital)？

根据海森堡原理，不能确定电子的确切位置。这就是向我们介绍理论的东西。

轨道是一个不确定的区域，它描述了在那里找到电子的最大可能性。原子核周围的三维空间代表了轨道。

轨道有各种各样的形状。轨道一般分为四种形式——s、p、d和f。s轨道的最大容量可以容纳2个电子，p最多可以容纳6个，d最多可以容纳10个，而f最多可以容纳16个电子。

在原子的三维区域，找到电子的可能性相当高，也就是说，95%。

在轨道上，很容易确定分子的形状，因为它们是定向的。轨道高度依赖于海森堡原理。

轨道与轨道的主要区别

1. 轨道是一条确定的电子在其上旋转的路径。然而，一个轨道是一个三维路径，在那里找到一个电子的可能性是相当高的。
2. 轨道声称能描述电子在原子中的准确位置，而轨道并不声称能描述电子的准确位置。
3. 电子在轨道上的二维或平面运动。然而，电子在一个轨道中绕着原子核在三维空间中运动。
4. As Orbits claim to tell the accurate position of electr***, it does not go well with the Heisenberg’s Uncertainty Principle. 轨道并不能确定电子的位置，它可能在三维空间的任何地方。因此，它符合海森堡原理。
5. 没有一个轨道显示出包括方向在内的任何特征，而在轨道的情况下，除了s轨道外，可以看到方向特征。

结论

轨道和轨道是两个不同的术语，它们都与原子有关。原子轨道的概念与太阳系中围绕太阳旋转的行星的概念完全相同。

轨道上的电子完全遵循牛顿运动定律。然而，它们并不符合海森堡的测不准原理。

一个轨道代表了原子核周围的三维空间，在这个空间中找到电子的概率非常高。它完全遵循海森堡的测不准原理。

根据海森堡测不准原理，不可能精确地确定原子中电子的运动、速度和方向。

你唯一能得到的是一个粗略的表示，你可能在原子中找到一个电子的位置。

参考文献

1. https://www.birpublicati***.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
2. https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665（11） 00102-2/摘要