燃烧反应的主要本质是它与氧有关，是放热反应。燃烧反应以热和光的形式释放能量。请注意，对于氧（O2）的燃烧反应是必要的。然而，反应中存在的氧气量可能因其他反应物和其他环境因素而异。

涉及丙烷和氧气的燃烧反应示例如下：

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）

燃烧反应可分为两种类型，这取决于可用于反应的氧气量。

完全燃烧(complete combustion) vs. 不完全燃烧(incomplete combustion)

完全燃烧和不完全燃烧的区别在于可供其使用的氧气量。如果量足够或更多，则为完全燃烧反应；如果量较少，则为不完全燃烧反应。

当燃烧过程中有足够或丰富的氧气时，这种反应称为完全燃烧反应。通常，这种反应发生在没有烟的蓝色火焰中。

当燃烧过程中氧气不足时，这种反应称为不完全燃烧反应。这种反应通常伴随着黄色的烟灰火焰。

完全燃烧与不完全燃烧对比表

什么是完全燃烧(complete combustion)？

完全燃烧是一个燃烧过程，在这个过程中，氧的含量足够或超过所需的量。在这种情况下，氧起氧化剂的作用。

通常，这些反应是在碳氢化合物作为还原剂存在于反应物一侧的情况下进行的。碳氢化合物和氧一起反应形成水和二氧化碳。我们从这个反应中得到的其他产物是热能和光能。

由于大气中只有21%的氧气，因此很难实现完全燃烧。这就是原因，每当我们燃烧像木头，纸，和类似的其他物品，其中含有碳氢化合物，我们看到一个黄色的火焰，这是一个不完全燃烧的迹象，而不是一个完全的燃烧反应。

下面给出了几个完全燃烧反应的例子：

甲烷完全燃烧：

CH4（g）+2 O2（g）→ 二氧化碳（g）+2水（g）

这里的甲烷是与氧反应的还原剂，氧是氧化剂。这给了我们二氧化碳和氢气作为最终产品。据观察，甲烷使用2个氧分子。这是甲烷所需的最小氧气量。

甲醇完全燃烧：

2CH3OH（g）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（g）

与上面的例子相似，这里甲醇也是还原剂，氧是氧化剂。甲醇是一种更复杂的碳氢化合物，因此需要更多的氧分子，产生更多的水和二氧化碳。

一种物质的完全燃烧能产生尽可能高的能量。这是因为所有的物质都被成功地燃烧了。

这种类型的燃烧也被称为“清洁燃烧”，因为这种燃烧产生的产物不会以任何方式污染或损害环境，因为它只是二氧化碳和水。

一个非常常见的例子，我们看到的清洁燃烧是燃烧液化石油气在我们的家，因为它通常产生一个明确的蓝色火焰，没有烟雾。

什么是不完全燃烧(incomplete combustion)？

不完全燃烧反应是指反应中的氧气量不足，而完成反应所需的氧气量不足的反应。

与完全燃烧反应一样，反应物起着同样的作用，其中氧是氧化剂，碳氢化合物是还原剂。

这种类型的反应大多是不可取的，因为与相同物质的完全反应相比，它释放的能量很少。这是因为整个物质不会发生燃烧反应。

这一反应的主要特征是黄色火焰和黑烟。这个反应的主要产物是水和一氧化碳（CO）。这对我们的环境是一个非常不利的因素，因为一氧化碳导致全球变暖加剧，空气中的一氧化碳颗粒导致各种呼吸系统疾病。

家用电器燃烧或着火时，会发生不完全燃烧反应。由此产生的有毒一氧化碳无色无味。这是危险的，因为它可能会造成很大的损害，甚至在意识到这一点之前。

不完全燃烧的一些反应示例如下：

丙烷-液化石油气的不完全燃烧

2 C3H8+9氧气→ 4 CO2+2 CO+8 H2O+加热

有些人可能会说，在产品方面存在二氧化碳，因此这将是一个完全的燃烧反应。然而，需要注意的是，为了使该反应成为完全燃烧反应，不应存在单个一氧化碳分子。

不完全燃烧的一个很常见的例子是燃烧煤。这会产生大量的烟尘和烟雾，从而导致大量的环境退化。这就是为什么人们试图在有限的范围内使用煤炭来降低污染水平。

完全燃烧和不完全燃烧的主要区别

1. 完全燃烧和不完全燃烧反应的主要区别是氧的含量。如果量足够或更多，则为完全反应；如果量不足，则为不完全反应。
2. 完全的燃烧反应通常以蓝色和无烟火焰为特征。不完全燃烧反应的特点是一个乌黑，烟黄色火焰。
3. 完全反应的产物主要是二氧化碳（CO2）和水（H2O）。不完全反应产生一氧化碳（CO）和水（H2O）。
4. 完全燃烧反应的产物对环境友好，不会造成污染，而不完全燃烧反应的产物是当今世界的主要污染物。
5. 完全燃烧反应产生的能量比不完全燃烧反应产生的能量要多。这是因为完全燃烧反应利用了整个产物，而不完全燃烧只利用了部分产物。

结论

燃烧反应是我们日常生活中必不可少的一部分，在自然界中起着举足轻重的作用。上述两种类型的燃烧反应对我们来说都很重要，尽管完全燃烧反应似乎比不完全燃烧反应更可取，因为它们能在不污染环境的情况下为我们提供尽可能多的能量。

完全燃烧反应不产生任何对环境有害的产品，同时又能提供大量能量的能力已经进入汽车工业。氢和水之间的燃烧反应产生水是氢汽车的主要原理。燃料的最佳利用和适当的燃烧可以在保护我们的环境方面取得进展。

参考文献

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acscatal.7b02414
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0883292701000610