恒成分定律和多重比例定律的关键区别在于，根据恒成分定律，相同比例的样品总是由相同比例的元素质量组成，而根据多重比例定律，如果两种元素相互结合形成一种以上的化合物，则第二种元素的质量与第一种元素的固定质量之比具有小整数之比。

常量成分定律和多重比例定律是物理化学中用来解释化学计量的理论。化学计量学是测量化学反应中反应物和产物的相对数量。

目录

1. 概述和主要区别 2. 什么是恒成分定律 3. 什么是多重比例定律 4. 并排比较——表格形式的恒定成分定律与多重比例定律 5. 摘要

什么是恒成分定律(law of c***tant composition)？

恒定成分定律表明，化合物样品中的元素质量比例总是相同的。我们也可以把这个定律称为定比例定律。这个定律描述了一个给定的化合物总是含有相同的元素，其质量比例相同。

例如，不管是自来水还是海水，一个水分子中的氢和氧元素总是按以下比例存在的。水分子的化学式是H2O，分子的摩尔质量是18g/mol。因此，一摩尔水含有18g H2O。水分子中氢与氧的比例为2:1，因此，水中氢的质量分数=（2g/18g）x100%=11.11%，氧的质量分数=（16g/18g）x100%=88.89%。这些组分是恒定的，不会因水源和分离方法而改变。

恒组成定律取决于同一元素的任何原子（原子序数相同的原子）彼此相似的事实。考虑到上面的例子，假设任何氢原子与另一个氢原子相似，反之亦然。但也有一些例外。例如，一种元素的同位素组成可能因来源而异。因此，化学计量学显示了取决于元素来源的变化。

什么是多重比例定律(law of multiple proporti***)？

多重比例定律指出，当两种元素相互结合形成一种以上的化合物时，一种元素的重量与另一种元素的固定重量之比为小整数。

我们也可以称这个定律为道尔顿定律，因为这个定律是由约翰·道尔顿在1803年提出的。让我们用一个例子来理解这个定律。

氮的氧化物由氮原子和氧原子组成。我们可以鉴别出存在的五种不同的氮氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2和N2O5。考虑到这些氧化物中N和O的质量比，根据质量比，14克氮原子分别与8、16、24、32和40克氧化合。如果我们把这些数字看作小的整数，那么比率可以是1:1，1:2，1:3，1:4和1:5。

恒成分定律(law of c***tant composition)和多重比例定律(law of multiple proporti***)的区别

根据恒成分定律，相同比例的样品总是由相同比例的元素质量组成，而根据多重比例定律，如果两个元素相互结合形成一种以上的化合物，然后，第二个元素的质量与第一个元素的固定质量的比值具有小整数的比值。所以，这就是恒成分定律和多重比例定律的关键区别。

总结 - 恒成分定律(law of c***tant composition) vs. 多重比例定律(law of multiple proporti***)

根据恒成分定律，相同比例的样品总是由相同比例的元素质量组成，而根据多重比例定律，如果两个元素相互结合形成一种以上的化合物，然后，第二个元素的质量与第一个元素的固定质量的比值具有小整数的比值。因此，这就是恒定成分定律和多重比例定律之间的区别。

引用

1.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”化学中的常量组成定律〉，《思想》，2020年8月26日，可在此查阅。