在化学反应中，化合物按一定比例反应。如果比例不平衡，就会有剩余的反应物。要理解这一点，您需要熟悉摩尔比或摩尔比。

摩尔比

• 摩尔比比较平衡方程式中的摩尔数。
• 这是化学式前面的系数之间的比较。
• 如果一个公式没有系数，那就等于说这个物种有1.摩尔。
• 摩尔比用于预测一个反应形成多少产物，或确定需要多少反应物来生成一定量的产物。

摩尔比定义

摩尔比是​化学反应中任何两种化合物的摩尔数之比。在许多化学问题中，摩尔比被用作产物和反应物之间的转换因子。可通过检查平衡化学方程式中公式前面的系数来确定摩尔比。

也称为：摩尔比也称为摩尔比。

摩尔比单位

摩尔比单位可以是摩尔：摩尔，也可以是无量纲数，因为单位相互抵消。例如，可以说3摩尔O2与1摩尔H2的比率为3:1或3摩尔O2:1摩尔H2。

摩尔比示例：平衡方程式

对于反应：2 H2（g）+O2（g）→ 2 H2O（克）

O2和H2O之间的摩尔比为1:2。每使用1摩尔O2，就会形成2摩尔H2O。

H2和H2O之间的摩尔比为1:1。每使用2摩尔H2，就会形成2摩尔H2O。如果使用4摩尔氢，那么将产生4摩尔水。

不平衡方程示例

再举一个例子，让我们从一个不平衡方程开始：

臭氧→ 氧气

通过观察，你们可以看到这个方程是不平衡的，因为质量是不守恒的。臭氧（O3）中的氧原子比氧气（O2）中的氧原子多。不能计算不平衡方程式的摩尔比。平衡这一等式得出：

2O3→ 3O2

现在你可以用臭氧和氧气前面的系数来计算摩尔比。臭氧和氧气的比例是2:3，或者说是2:3。你怎么用这个？假设你被要求找出当你与0.2克的臭氧反应时，会产生多少克的氧气。

1. 第一步是找出0.2克中有多少摩尔臭氧(记住，这是一个摩尔比，所以在大多数方程中，克的摩尔比是不同的。）
2. 要将克转换成摩尔，请在周期表上查找氧的原子量。每摩尔含16.00克氧气。
3. 要求出0.2克中有多少摩尔，求出：x摩尔=0.2克*（1摩尔/16.00克），得到0.0125摩尔。
4. 使用摩尔比计算0.0125摩尔臭氧产生的氧气摩尔数：氧气摩尔数=0.0125摩尔臭氧*（3摩尔氧气/2摩尔臭氧）。解决这个问题，得到0.01875摩尔氧气。
5. 最后，转换​ 将氧气的摩尔数换算为克，得到答案：克氧气=0.01875摩尔*（16.00克/摩尔）克氧气=0.3克

很明显，在这个特殊的例子中，你可以马上插入摩尔分数，因为方程两边只有一种原子。然而，当你遇到更复杂的问题需要解决时，最好知道解决问题的程序。

来源

• 大卫·希梅布劳（1996年）。《化学工程基本原理和计算》（第6版）。ISBN 978-0-13-305798-0。
• 国际度量衡局（2006年）。国际单位制（SI）（第8版）。ISBN 92-822-2213-6。
• 里卡德，詹姆斯N。；斯宾塞，乔治M。；博德纳，莱曼H(2010). 化学：结构与动力学（第五版）。新泽西州霍博肯：威利。ISBN 978-0-470-58711-9。
• 怀特曼，D.N.（2015）。大气科学百科全书（第二版）。爱思唯尔有限公司ISBN 978-0-12-382225-3。
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