溶液的标准浓度是每升溶液中溶质的克当量。也可称为当量浓度。使用符号N、eq/L或meq/L（=0.001 N）表示浓度单位。例如，盐酸溶液的浓度可表示为0.1 N HCl。克当量或当量是对给定化学物质（离子、分子等）反应能力的度量。利用化学物质的分子量和价态确定当量值。正态浓度是唯一依赖于反应的浓度单位。

下面是如何计算解决方案法线的示例。

关键外卖

• 正态浓度是化学溶液的浓度单位，表示为每升溶液中溶质的克当量。必须使用定义的等效因子来表示浓度。
• 常用的正态单位包括N、eq/L或meq/L。
• 正态性是取决于所研究的化学反应的唯一化学浓度单位。
• 正态浓度不是最常见的浓度单位，也不适用于所有化学溶液。可能使用常态的典型情况包括酸碱化学、氧化还原反应或沉淀反应。对于大多数其他情况，摩尔浓度或摩尔浓度是单位的更好选择。

正态性示例#1

找到正态性的最简单方法是从摩尔浓度。你只需要知道有多少摩尔离子离解。例如，对于酸碱反应，1 M硫酸（H2SO4）为2 N，因为每摩尔硫酸提供2摩尔H+离子。

由于1摩尔硫酸提供1摩尔硫酸离子，因此1摩尔硫酸对于硫酸盐沉淀而言为1 N。

正态性示例#2

36.5克盐酸（HCl）是一种1 N（一个标准）的HCl溶液。

标准溶液是每升溶液中溶质的一克当量。由于盐酸是一种在水中完全解离的强酸，1N的盐酸溶液对于H+或Cl-离子在酸碱反应中也会是1N。

正态性示例#3

在250毫升溶液中测定0.321克碳酸钠的标准浓度。

要解决这个问题，你需要知道碳酸钠的配方。一旦你意识到每个碳酸盐离子有两个钠离子，问题很简单：

N=0.321克Na2CO3 x（1摩尔/105.99克）x（2当量/1摩尔）N=0.1886当量/0.2500磅=0.0755牛顿

正态性示例#4

如果中和0.721 g样品需要20.07 mL 0.1100 N碱，则求出酸的百分比（等式wt 173.8）。

这本质上是一个能够抵消单位以获得最终结果的问题。请记住，如果给定以毫升（mL）为单位的值，则必须将其转换为升（L）。唯一“棘手”的概念是实现酸碱当量因子为1:1的比例。

20.07毫升x（1升/1000毫升）x（0.1100当量碱/1升）x（1当量酸/1当量碱）x（173.8克/1当量）=0.3837克酸

何时使用正态性

在某些特定情况下，最好使用标准浓度，而不是化学溶液的摩尔浓度或其他浓度单位。

• 在酸碱化学中，正态性用于描述离子（H3O+）和氢氧化物（OH-）的浓度。在这种情况下，1/feq是一个整数。
• 在沉淀反应中使用当量因子或正态性来指示将沉淀的离子数。这里，1/feq再次是整数。
• 在氧化还原反应中，当量因子表示氧化剂或还原剂可以提供或接受多少电子。对于氧化还原反应，1/feq可能是一个分数。

使用正态性的注意事项

常态并非在所有情况下都是合适的浓度单位。首先，它需要一个定义的等效因子。其次，正态性不是化学溶液的设定值。其值可根据所检查的化学反应而变化。例如，相对于氯（Cl-）离子为2N的CaCl2溶液相对于镁（Mg2+）离子仅为1N。

参考

• “等效概念的使用”，IUPAC（存档）。