如果你在化学实验室工作,知道如何计算稀释度是很重要的。
稀释是将更多溶剂添加到更浓的溶液(储备溶液)中,从而降低溶质浓度的溶液。稀释溶液的一个例子是自来水,它主要是水(溶剂),含有少量溶解的矿物质和气体(溶质)。
浓溶液的一个例子是98%的硫酸(~18M)。从浓缩溶液开始,然后将其稀释以进行稀释的主要原因是,要精确测量溶质以制备稀释溶液非常困难,有时甚至不可能,因此浓度值会有很大的误差。
使用质量守恒定律计算稀释度:
MdilutionVdilution = MstockVstock例如,假设您需要从2.0 M储备溶液中制备50毫升1.0 M溶液。第一步是计算所需储备溶液的体积。
MdilutionVdilution = MstockVstock (1.0 M)(50 ml) = (2.0 M)(x ml) x = [(1.0 M)(50 ml)]/2.0 M x = 25 ml of stock solution制备溶液时,将25毫升储备溶液倒入50毫升容量瓶中。用溶剂稀释至50毫升。
稀释时添加过多溶剂是常见的错误。确保将浓缩溶液倒入烧瓶中,然后将其稀释至刻度。例如,不要将250毫升浓缩溶液与1升溶剂混合制成1升溶液。
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如何计算化学溶液的摩尔浓度 摩尔浓度是最常见的浓度单位之一。当实验温度不变时使用。这是最容易计算的单位之一。 计算摩尔浓度:每升溶液的摩尔溶质(不是添加的溶剂体积,因为溶质占据一些空间) 符号:M M=摩...