阿斯他丁是一种放射性元素，符号为At，原子序数为85。它是地壳中发现的最稀有的自然元素，因为它只由更重元素的放射性衰变产生。这种元素类似于它较轻的同系物碘。虽然它是一种卤素（非金属），但它比该族以外的其他元素具有更多的金属特性，最有可能表现为类金属甚至金属。然而，还没有生产出足够数量的这种元素，因此它作为一种块状元素的外观和行为尚待表征。

快速事实：阿斯汀

• 元素名称：Astatine
• 元素符号：At
• 原子序数：85
• 类别：卤素
• 外观：固体金属（预计）

无定向基本事实

原子序数：85

符号:At

原子量：209.9871

发现：D.R.科森，K.R.麦肯齐，E.塞格雷1940（美国）。德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）1869年的元素周期表在碘下留下了一个空间，预测了阿斯塔汀的存在。多年来，许多研究人员试图找到天然的阿斯塔汀，但他们的说法在很大程度上是错误的。然而，在1936年，罗马尼亚物理学家Horia Hulubei和法国物理学家Yvette Cauchois声称发现了这种元素。最终，他们的样本被发现含有阿斯汀，但（部分原因是葫芦北对87号元素的发现发表了虚假声明）他们的工作被轻视，他们从未因这一发现获得官方认可。

电子构型：[Xe]6s2 4f14 5d10 6p5

单词来源：希腊语astatos，不稳定。该名称指元素的放射性衰变。与其他卤素名称一样，astatine的名称反映了元素的属性，以“-ine”结尾。

同位素：阿斯汀-210是寿命最长的同位素，半衰期为8.3小时。已知20种同位素。

性质：司他丁的熔点为302℃，估计沸点为337℃，可能的价态为1、3、5或7。虾青素具有其他卤素的共同特征。它的行为与碘最相似，只是At表现出更多的金属性质。卤素间分子AtI、AtBr和AtCl是已知的，尽管尚未确定是否有阿斯汀形成双原子At2。已检测到HAt和CH3At。虾青素可能在人体甲状腺中积累。

资料来源：Astatine于1940由加利福尼亚大学科森、麦肯齐和Segre首次合成，用α粒子轰击铋。可以通过用高能α粒子轰击铋来产生At-209、At-210和At-211。这些同位素可以在空气中加热后从靶中蒸馏出来。少量的At-215、At-218和At-219与铀和钍同位素一起自然产生。微量的At-217与U-233和Np-239平衡存在，这是钍和铀与中子相互作用的结果。地壳中的虾青素总量不足1盎司。

用途：与碘类似，阿斯他丁可作为放射性同位素用于核医学，主要用于癌症治疗。最有用的同位素可能是astatine-211。虽然它的半衰期只有7.2小时，但它可以用于靶向α粒子治疗。阿斯汀-210更稳定，但它会衰变为致命的钋-210。在动物中，众所周知，虾青素在甲状腺中浓缩（如碘）。此外，该元素集中在肺、脾和肝中。这种元素的使用是有争议的，因为它已经被证明会引起啮齿动物乳房组织的变化。虽然研究人员可以在通风良好的通风橱中安全地处理微量的阿斯汀，但使用这种元素是极其危险的。

钽物理数据

元素分类：卤素

熔点（K）：575

沸点（K）：610

外观：假定为固体金属

共价半径（pm）：（145）

离子半径：62（+7e）

鲍林负数：2.2

第一电离能（kJ/mol）：916.3

氧化状态：7,5,3,1，-1

来源

• 科尔森，D.R。；麦肯齐，K.R。；塞格雷，E.（1940年）。“人工放射性元素85”，《物理评论》。58 (8): 672–678.
• 约翰·埃姆斯利（2011），《自然的积木：元素的A-Z指南》。牛津大学出版社。ISBN 978-0-19-960563-7。
• 格林伍德，诺曼N。；艾伦·恩肖（1997），《元素化学》（第二版）。巴特沃斯·海因曼。ISBN 978-0-08-037941-8。
• 哈蒙德，C.R.（2004年）。《化学与物理手册》（第81版）中的元素。华润出版社。ISBN 978-0-8493-0485-9。
• 罗伯特·韦斯特（1984）。CRC，化学和物理手册。佛罗里达州博卡拉顿：化学橡胶公司出版。ISBN 0-8493-0464-4。