刘易斯结构有很多名字，包括刘易斯电子点结构、刘易斯点图和电子点结构。所有这些名称都是指同一种图表，旨在显示键和电子对的位置。

关键收获：刘易斯结构

• Lewis结构图显示了分子中的共价键和孤电子对。
• 刘易斯结构基于八位组规则。
• 虽然路易斯结构对描述化学键很有用，但它们的局限性在于它们不能解释芳香性，也不能准确地描述磁性行为。

定义

Lewis结构是分子的结构表示，其中点用于表示原子周围的电子位置，线或点对表示原子之间的共价键。绘制路易斯点结构的目的是识别分子中的孤电子对，以帮助确定化学键的形成。路易斯结构可以用于含有共价键的分子和配合物。原因是电子以共价键共享。在离子键中，它更像是一个原子给另一个原子一个电子。

刘易斯结构是以吉尔伯特·N·刘易斯命名的，他在1916年的《原子与分子》一文中介绍了这一思想。

也称为：路易斯结构也称为路易斯点图、电子点图、路易斯点公式或电子点公式。从技术上讲，刘易斯结构和电子点结构是不同的，因为电子点结构将所有电子显示为点，而刘易斯结构通过画线表示化学键中的共享对。

工作原理

刘易斯结构基于八重态规则的概念，即原子共享电子，因此每个原子的外壳中有八个电子。例如，一个氧原子的外层有六个电子。在刘易斯结构中，这六个点的排列使得一个原子有两个孤对和两个单电子。这两对电子在O符号周围彼此相对，两个单电子位于原子的另一侧，彼此相对。

一般来说，单个电子写在元素符号的一侧。一个不正确的位置是（例如），原子一侧有四个电子，另一侧有两个电子。当氧与两个氢原子结合形成水时，每个氢原子的孤电子有一个点。水的电子点结构显示氧的单电子与氢的单电子共享空间。氧周围的八个点都被填满了，所以这个分子有一个稳定的八重态。

如何写一个

对于中性分子，请遵循以下步骤：

1. 确定分子中每个原子有多少价电子。就像二氧化碳一样，每个碳都有四个价电子。氧有六个价电子。
2. 如果一个分子有不止一种类型的原子，则金属性最强或电负性最低的原子位于中心。如果你不知道电负性，记住趋势是，当你远离周期表上的氟时，电负性会降低。
3. 排列电子，使每个原子贡献一个电子，在每个原子之间形成单键。
4. 最后，计算每个原子周围的电子数。如果每个都有八个或一个八位组，则八位组是完整的。如果没有，请继续下一步。
5. 如果有一个原子缺少点，重新绘制结构，使某些电子成对，使每个原子上的数字为8。例如，对于二氧化碳，初始结构有七个电子与每个氧原子相关，六个电子与碳原子相关。最终的结构是在每个氧原子上放置两对（两组两个点），两个氧电子点面对碳原子，两组碳点（每侧两个电子）。在每个氧和碳之间有四个电子，它们被画成双键。

来源

• 《原子与分子》，美国化学学会杂志。
• 价态和成键：天然键轨道供体-受体观点〉，剑桥大学出版社。
• 《化学原理》，霍顿·米夫林。