酸碱：滴定示例问题
滴定是一种分析化学技术，用于通过与已知体积和浓度的标准溶液（称为滴定剂）反应，找到未知浓度的分析物（滴定剂）。滴定通常用于酸碱反应和氧化还原反应。
下面是一个确定酸碱反应中分析物浓度的示例问题：
逐步解决滴定问题
滴定25 ml 0.5 M NaOH溶液，直到中和到50 ml盐酸样品中。盐酸的浓度是多少？
步骤1：测定[OH-]
每摩尔NaOH将有一摩尔OH-。因此[OH-]=0.5m。
步骤2：测定OH的摩尔数-
摩尔浓度=摩尔数/体积
摩尔数=摩尔浓度x体积
摩尔数OH-=（0.5 M）（0.025 L）摩尔数OH-=0.0125 mol
步骤3：测定H的摩尔数+
当碱中和酸时，H+的摩尔数=OH-的摩尔数。因此，H+的摩尔数=0.0125摩尔。
步骤4：测定盐酸的浓度
每摩尔HCl将产生一摩尔H+；因此，HCl的摩尔数=H+的摩尔数。
摩尔浓度=摩尔数/体积
盐酸摩尔浓度=（0.0125 mol）/（0.05 L）盐酸摩尔浓度=0.25 M
答复
盐酸的浓度为0.25 M。
另一种解决方法
上述步骤可简化为一个等式：
MacidVacid=MbaseVbase
哪里
Macid=酸的浓度VACID=酸的体积MBase=碱的浓度VBase=碱的体积
该方程式适用于酸碱摩尔比为1:1的酸碱反应。如果比率不同，如在Ca（OH）2和HCl中，比率将为1摩尔酸对2摩尔碱。现在的方程式是：
MacidVacid=2MbaseVbase
对于示例问题，比率为1:1：
MacidVacid=MbaseVbase
Macid（50 ml）=（0.5 M）（25 ml）Macid=12.5 MmL/50 mlMacid=0.25 M
滴定计算中的错误
使用不同的方法确定滴定的等效点。无论使用哪种方法，都会引入一些误差，因此浓度值接近真实值，但不准确。例如，如果使用彩色pH指示器，则可能难以检测颜色变化。通常情况下，这里的误差是超过等效点，给出的浓度值太高。
当使用酸碱指示剂时，另一个潜在的误差源是用于制备溶液的水是否含有会改变溶液pH值的离子。例如，如果使用硬自来水，起始溶液将比蒸馏去离子水作为溶剂时碱性更强。
如果使用图表或滴定曲线来寻找终点，则等值点是一条曲线，而不是一个尖点。终点是一种基于实验数据的“最佳猜测”。
通过使用校准的pH计来找到酸碱滴定的终点，而不是颜色变化或从图表中推断，可以将误差降至最低。
- 发表于 2021-10-01 18:00
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- 分类：科学
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