酸碱滴定法的主要区别(main difference acidbase titration) vs. 氧化还原滴定(redox titration)

滴定法是一种广泛应用的实验室技术，通过其浓度对化学分析物进行定量。这是用一套特殊仪器来完成的。一般来说，它是在两种液体溶液之间进行的，这两种溶液的特性是已知的。为了找到未知参数，即分析物的浓度（在大多数情况下），必须知道其他溶液的浓度。为了避免过程中的混淆，溶液用不同的名称标记，并放置在各自的仪器中。因此，已知浓度的溶液称为“滴定剂”，通常放在滴定管中。浓度未知的溶液/研究中的溶液称为“滴定物”或分析物，通常放在滴定瓶中。常用化学指示剂寻找滴定的等效点，指示剂一般加入滴定瓶中的溶液中。指示剂对它所处的介质敏感，并能相应地改变颜色。这是任何类型滴定的基础。滴定的两种主要类型是酸碱滴定和氧化还原滴定。酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别在于，酸碱滴定法涉及一种酸和一种碱，而氧化还原滴定法涉及两种氧化还原物质。

什么是酸碱滴定法(acid-base titration)？

这是一种滴定法，其中两种物质是酸和碱。物种之间的反应类型为酸碱中和反应，副产物为水。一般情况下，碱保存在滴定瓶中，酸添加到滴定管中。这两种物质之间发生的反应逐渐转化为H+离子和OH-离子之间的反应。最后是从滴定管中测量体积。因此，滴定液与已知量的滴定液完全反应所需的体积即为所记录的体积。然后将这些数值与化学方程式及其化学计量比联系起来，就可以确定未知溶液的浓度。

为了确定滴定的等效点/终点，通常在滴定瓶中的碱性溶液中加入酸碱指示剂。酸碱指示剂能在碱性介质中显示一种颜色，在酸性介质中显示另一种颜色。完全中和后，当从滴定管向滴定瓶中的碱中加入一滴额外的酸时，介质从碱性变为酸性。指示剂的颜色也会改变，因此滴定停止。当用强碱滴定强酸时，等效点为pH=7，但如果所用酸/碱较弱，则pH曲线会发生变化。

Titration methyl orange

什么是氧化还原滴定(redox titration)？

氧化还原滴定法是另一种符合滴定法一般结构的滴定法。然而，这两个物种之间的反应，在这种情况下，是一个氧化还原反应。这意味着反应采取氧化/还原反应的形式，当一种物质被氧化时，另一种物质被还原。这决定了氧化还原反应的可行性。当某种物质被氧化时，它会释放出电子，从而提高其氧化值。当一个物种被还原时，它接受电子，它的氧化数也会减少。因此，在氧化还原反应中，循环的电子量保持不变，这意味着氧化物种释放的电子需要被还原物种接受，这取决于反应的化学计量比。

一些氧化还原物种作为自身指示剂，如MnO4-离子，在还原为Mn2+时失去紫色。在其他情况下，例如I2分子参与的反应，淀粉被用作指示剂，因为它与碘形成络合物而产生颜色。一般来说，d段元素如Fe2+/Fe3+、Cr3+/Cr6+、Mn7+/Mn2+通常参与氧化还原反应，因为它们具有可变的氧化数。

Color of iodometric titration mixture before (left) and after (right) the end point

酸碱滴定法(acid-base titration)和氧化还原滴定(redox titration)的区别

根据定义

在酸碱滴定法中，所涉及的种类是酸和碱。

氧化还原滴定是发生在氧化还原物种之间的滴定。

物种间的反应

在酸碱滴定中，物种参与中和反应形成水分子。

在氧化还原滴定中，物种通过氧化和还原反应进行反应

指标的使用

弱酸和弱碱用作酸碱滴定的指示剂。

一些氧化还原物种充当自身指示剂，大多数情况下使用特殊的氧化还原指示剂。

发生

酸碱滴定更常见，因为它可以发生在任何形式的酸和碱/弱和强之间。

Redox titrati*** are commonly seen among the ‘d’ block elements.

Image Courtesy:

“Acidobazna titracija 002″ by Lara Djelevic – Own work. (CC BY 4.0) via Comm***

LHcheM的“碘量滴定混合物”——自己的工作(CC BY-SA 3.0）通过Comm***