化学中的定性分析
定性分析用于识别和分离样品物质中的阳离子和阴离子。与定量分析不同，定量分析旨在确定样本的数量或数量，定性分析是一种描述性分析形式。在教育环境中，待识别离子在水溶液中的浓度约为0.01 M。“半微量”水平的定性分析采用的方法用于检测5毫升溶液中1-2毫克的离子。
虽然有定性分析方法用于识别共价分子，但大多数共价化合物都可以通过物理性质（如折射率和熔点）进行识别和区分。
半微量定性分析的实验室技术
由于实验室技术差，很容易污染样品，因此必须遵守某些规则：
- 不要使用自来水。相反，使用蒸馏水或去离子水。
- 玻璃器皿在使用前必须清洁。没有必要把它弄干。
- 不要将试剂滴管尖端放入试管口。从试管边缘上方分配试剂，以避免污染。
- 通过轻弹试管混合溶液。切勿用手指盖住试管并摇动试管。避免将自己暴露在样品中。
定性分析步骤
- 如果样品是以固体（盐）的形式呈现，注意任何晶体的形状和颜色都很重要。
- 试剂用于将阳离子分离成相关元素组。
- 一组离子彼此分离。在每个分离阶段之后，进行测试以确认某些离子确实被去除。未对原始样品进行测试！
- 分离依赖于离子的不同特性。这些可能涉及氧化还原反应以改变氧化状态，在酸、碱或水中的不同溶解度，或沉淀某些离子。
样品定性分析协议
首先，从初始水溶液中成组地去除离子。各组分离后，对各组中的单个离子进行测试。以下是一组常见的阳离子：
第一组：Ag+，Hg22+，Pb2+在1mhcl中沉淀
第二组：Bi3+、Cd2+、Cu2+、Hg2+、Pb2+、Sb3+和Sb5+、Sn2+和Sn4+在pH值为0.5的0.1M H2S溶液中沉淀
第三组：Al3+、（Cd2+）、Co2+、Cr3+、Fe2+和Fe3+、Mn2+、Ni2+、Zn2+在pH值为9的0.1 M H2S溶液中沉淀
第四组：Ba2+、Ca2+、K+、Mg2+、Na+、NH4+Ba2+、Ca2+、Mg2+在pH值为10的0.2m（NH4）2CO3溶液中沉淀；其他离子是可溶的
定性分析中使用了许多试剂，但几乎每一组程序都只涉及少数试剂。四种最常用的试剂是6M HCl、6M HNO3、6M NaOH和6M NH3。了解试剂的用途有助于规划分析。
常用定性分析试剂
| 试剂 | 影响 |
| 6M盐酸 | 增加[H+]增加[Cl-]减少[OH-]溶解不溶性碳酸盐、铬酸盐、氢氧化物、一些硫酸盐破坏氢氧化物和NH3络合物沉淀不溶性氯化物 |
| 6M硝酸 | 增加[H+]减少[OH-]溶解不溶性碳酸盐、铬酸盐和氢氧化物通过氧化硫化物离子溶解不溶性硫化物高温时破坏氢氧化物和氨络合物良好的氧化剂 |
| 6M氢氧化钠 | 增加[OH-]减少[H+]形成羟基络合物沉淀不溶性氢氧化物 |
| 6M NH3 | 增加[NH3]增加[OH-]减少[H+]沉淀不溶性氢氧化物形成NH3络合物与NH4形成碱性缓冲液+ |
- 发表于 2021-10-04 06:32
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- 分类：化学
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