原子的三个部分是带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性中子。按照这些简单的步骤找出任何元素原子的质子、中子和电子数。

关键收获：质子、中子和电子的数量

• 原子由质子、中子和电子组成。
• 质子带正电荷，而电子带负电荷，中子带中性。
• 中性原子具有相同数量的质子和电子（电荷相互抵消）。
• 离子的质子和电子数不相等。如果电荷为正，则质子比电子多。如果电荷为负，则电子过剩。
• 如果你知道原子的同位素，你可以找到中子的数目。只需从质量数中减去质子数（原子序数），即可找到剩余的中子。

获取有关元素的基本信息

您需要收集有关元素的基本信息，以找到质子、中子和电子的数量。幸运的是，您只需要一个元素周期表。

对于任何原子，您需要记住的是：

质子数=元素的原子序数

电子数=质子数

中子数=质量数-原子数

找出质子的数目

每种元素都是由其原子中发现的质子数来定义的。无论一个原子有多少电子或中子，元素都是由它的质子数决定的。事实上，它实际上可能有一个只由质子（电离氢）组成的原子。元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，所以质子数就是元素数。氢的质子数是1。对于锌，质子的数目是30。含有两个质子的原子的元素总是氦。

如果给你一个原子的原子量，你需要减去中子数得到质子数。有时，如果你只有原子量，你就可以分辨出样品的元素特征。例如，如果你有一个原子量为2的样品，你可以非常肯定元素是氢。为什么？很容易得到一个氢原子有一个质子和一个中子（氘），但是你找不到一个原子量为2的氦原子，因为这意味着氦原子有两个质子和零个中子！

如果原子量是4.001，你可以确信原子是氦，有2个质子和2个中子。原子量接近5更麻烦。是锂，有3个质子和2个中子吗？是含4个质子和1个中子的铍吗？如果没有人告诉你元素的名称或原子序数，你很难知道正确的答案。

找出电子的数目

对于中性原子，电子数与质子数相同。

通常，质子和电子的数量是不一样的，因此原子携带一个净正电荷或负电荷。如果你知道一个离子的电荷，你就可以确定它的电子数。阳离子带正电荷，质子比电子多。负离子带负电荷，电子比质子多。中子没有净电荷，因此中子的数量在计算中并不重要。一个原子的质子数不能通过任何化学反应来改变，所以你可以加上或减去电子来获得正确的电荷。如果一个离子带有2+电荷，比如Zn2+，这意味着质子比电子多两个。

30-2=28个电子

如果离子的电荷为1（简单地写上一个负上标），那么电子的数量就超过了质子的数量。对于F-，质子数（来自周期表）为9，电子数为：

9+1=10个电子

求中子数

要计算原子中的中子数，你需要计算每个元素的质量数。周期表列出了每种元素的原子量，可以用来计算质量数，例如，氢的原子量为1.008。每个原子都有一个整数个中子数，但周期表给出了一个十进制值，因为它是每个元素同位素中子数的加权平均数。所以，你需要做的是将原子量四舍五入到最接近的整数，得到一个质量数，用于你的计算。对于氢，1.008比2更接近1，所以我们称它为1。

中子数=质量数-质子数=1-1=0

对于锌，原子量为65.39，因此质量数最接近65。

中子数=65-30=35