原子(atom)和离子(ion)的区别

原子和离子的主要区别在于它们的电荷；原子是中性的，而离子则带正电荷或负电荷。

原子是能形成键的最小中性单元，而离子是任何带电分子。离子可以由几个原子或单个原子组成。原子是唯一的，不分为各种类型，而离子有两种类型，即正离子（阳离子）和负离子（阴离子）。

什么是原子(an atom)？

原子是物质的最小单位，某个原子代表它所属的化学元素的性质。所有的气体、固体物质、液体和等离子体都是由原子组成的，原子是非常小的单位，其大小约为100皮米。

图01：原子的一般结构

当考虑原子的结构时，它包含一个原子核和围绕原子核运动的电子。此外，质子和中子（还有一些其他亚原子粒子）构成了原子核。通常情况下，中子、质子和电子的数量是相等的，但在同位素的情况下，中子的数量不同于质子。我们称质子和中子为“核子”。

大约99%的原子质量集中在原子核中，因为电子的质量几乎可以忽略不计。在这些亚原子粒子中，质子有+1电荷；电子有-1电荷，中子没有电荷。如果原子有相同数量的质子和电子，那么原子的总电荷为零；缺少一个电子会产生+1电荷，而增加一个电子则会给原子带-1电荷。

什么是离子(an ion)？

离子是一种带电的化学物质。它们的电子和质子数量总是不相等。有两种类型的离子，如阳离子和阴离子。由于缺少电子来平衡质子的电荷，阳离子带有正电荷。另一方面，阴离子有过量的电子，并且由负电荷组成。

图02：阴离子

离子存在于物质的所有三个阶段：固态、液态和气态。有些离子是带电荷的单原子，但大多数情况下，离子是多原子的。

原子(atom)和离子(ion)的区别

原子和离子的主要区别是电荷。原子是电中性的，而离子是带电的。原子总是含有相等数量的电子和质子，但在离子中，电子和质子的数量总是不同的。一个离子能带的最大正电荷数是6；负电荷的最大数目是3。发生这种情况有两个原因。第一个原因是电子的损失，这导致了正离子。另一个原因是电子的增加，产生负离子。原子总是有原子轨道，而离子要么有原子轨道要么有分子轨道，要么既有原子轨道又有分子轨道。这是原子和离子的另一个区别。此外，原子只能在气相中找到，而离子可以在气相、液相和固相中找到。

原子(atom)和离子(ion)的区别