摩尔浓度(molality)和摩尔浓度(molarity)的区别
如果你从实验室的架子上拿起一种储备溶液，它是0.1 m HCl，你知道这是0.1摩尔的溶液还是0.1摩尔的溶液，或者两者之间是否存在差异？理解摩尔浓度和摩尔浓度在化学中很重要，因为这些单位是描述溶液浓度最常用的单位之一。
m和m在化学中是什么意思
m和m都是化学溶液的浓度单位。小写的m表示摩尔浓度，它是使用每千克溶剂的溶质摩尔数计算的。使用这些单位的溶液称为摩尔溶液（例如，0.1 m NaOH是0.1摩尔氢氧化钠溶液）。大写的M是摩尔浓度，即每升溶液（非溶剂）中溶质的摩尔数。使用该单位的溶液称为摩尔溶液（例如，0.1 M NaCl为0.1摩尔氯化钠溶液）。
摩尔浓度公式
摩尔浓度（m）=摩尔溶质/千克溶剂摩尔浓度单位为摩尔/千克。
摩尔浓度（M）=摩尔溶质/升溶质摩尔浓度单位为摩尔/升。
当m和m几乎相同时
如果你的溶剂是室温下的水，m和m可以大致相同，所以如果精确的浓度无关紧要，你可以使用任何一种溶液。当溶质的量较小时，这些值彼此最接近，因为摩尔浓度代表千克溶剂，而摩尔浓度则考虑整个溶液的体积。所以，如果溶质在溶液中占据了很大的体积，m和m就不具有可比性。
这带来了人们在准备摩尔溶液时的一个常见错误。重要的是将摩尔溶液稀释到正确的体积，而不是添加一定体积的溶剂。例如，如果你正在制备1升1 M NaCl溶液，你首先要测量一摩尔盐，将其添加到烧杯或容量瓶中，然后用水稀释盐以达到1升标记。把一摩尔盐和一公升水混合是不正确的。
在高溶质浓度、温度变化或溶剂不是水的情况下，摩尔浓度和摩尔浓度不可互换。
什么时候使用一个而不是另一个
摩尔浓度更常见，因为大多数溶液是通过测量溶质的质量，然后用液体溶剂将溶液稀释至所需浓度而制成的。对于典型的实验室使用，很容易制作和使用摩尔浓度。在恒定温度下使用稀释水溶液的摩尔浓度。
当溶质和溶剂相互作用、溶液温度变化、溶液浓缩或非水溶液时，使用摩尔浓度。在计算沸点、沸点升高、熔点或冰点降低或处理物质的其他依数性质时，也可以使用摩尔浓度而不是摩尔浓度。
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现在您了解了摩尔浓度和摩尔浓度是什么，了解如何计算它们，以及如何使用浓度来确定溶液成分的质量、摩尔或体积。
- 发表于 2021-10-07 11:43
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- 分类：化学
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