关键区别：摩尔浓度，也称为摩尔浓度，测量的是每升溶液中物质的摩尔数。摩尔浓度用大写M表示。标准浓度基本上是浓度的度量，等于每升溶液的克当量。

道德和常态是衡量集中度的两种方法。这两个概念在科学，特别是化学中起着重要的作用，帮助我们分解混合物和溶液。这两种测量方法帮助我们确定哪种物质在另一种物质中溶解了多少。

这两个概念的计算都是基于当前溶液中存在多少摩尔。溶液可以定义为均匀混合物，这意味着两种或两种以上的组分已经混合到肉眼无法分辨的程度。这两个概念需要理解摩尔，因为它决定了溶液中存在的摩尔数。摩尔理论是由意大利科学家阿梅迪奥·阿沃加德发现的。

1811年，阿伏加德提出，在给定的温度和压力下，气体的体积与原子或分子的数量成正比，而不论其性质如何。这个概念被称为阿伏加德常数。它被定义为一摩尔给定物质中组成粒子（通常是原子或分子）的数量。通俗地说，一摩尔物质代表元素中原子和分子的数量。例如：氧的原子量为16，这表示每摩尔氧的质量。所以，一摩尔氧的质量是16克。根据阿伏加德的说法，一摩尔氧的原子数与一摩尔氢的原子数相同。但是，它们的重量可能不同。

摩尔浓度和正态浓度使用两种不同的方法测量浓度。摩尔浓度，也称为摩尔浓度，测量的是每升溶液中物质的摩尔数。摩尔浓度用大写M表示。所以一个1.0M的溶液，每升溶液中含有1摩尔的溶质。例如：水和糖的溶液。如果溶液测量值为1.0 M，则溶液中每升溶液含有1摩尔糖。摩尔浓度又称物质浓度、量浓度、物质浓度或简单浓度。摩尔浓度可使用以下公式计算：M=摩尔（摩尔）/L（溶液体积，单位：升）。

标准浓度基本上是浓度的度量，等于每升溶液的克当量。当量是化合物中反应单元的摩尔数。克当量是分子反应能力的量度。根据chemeketa.edu，“溶液的当量浓度是以每升溶液中溶质的当量（当量）数表示的浓度。”当量浓度用大写N表示。用外行的话来说，一种酸的当量浓度是它有多少H+离子可以提供给一种溶液。类似地，在碱中，正态性是由化合物中和溶液中氢离子所需的OH-离子的多少来决定的。

溶液的正态性由溶液在反应中的作用决定。正态性用当量/升和摩尔/升表示。在酸碱反应中通常用正态性来表示质子（H+）或氢氧化物离子（OH）的浓度−) 在解决方案中。正态性的一个例子：一摩尔氢离子等于一当量氢离子。每种物质都可被赋予同等的重量。当量可以等于物质的分子量（分子量、摩尔量）或等于分子量的整数部分。

化合物的当量浓度可以由溶液中H+和OH-离子的数量来确定。让我们用一个例子来解释：我们的反应是HCL+NaOH。溶液会产生NaCl+H2O。一摩尔HCL有1N，这是因为每个HCL分子有1H+离子。NaOH也有1N，因为它有1oh-离子来抵消1h+离子。

相似性，另一个方程式是H2SO4+2NaOH，它将产生Na2SO4+2H2O。这个方程式使用1摩尔的H2SO4，而使用2摩尔的NaOH。这是因为在一个反应中，1mol的H2SO4为每个分子提供2个H+离子，而1mol的NaOH为每个分子提供1个OH-离子。这将导致额外的H+离子，这将无法建立平衡。为了达到平衡，我们需要每个2H+离子都有2OH-。因为，1 mol H2SO4为每个分子提供2个H+离子，这将导致化合物具有2N，而1 mol NaOH为每个分子提供1个OH-离子；应该是1N。为了平衡这个方程式，我们需要2摩尔的NaOH与1摩尔的H2SO4，因此它将是H2SO4+2NaOH。

确定一个方程的正态性的一个更简单的方法是使用一个给定的公式。当量浓度=摩尔浓度x n（其中n=反应中交换的质子数）。