气体.气体的一般特性
气体是一种没有一定形状或体积的物质。气体有着共同的重要性质，另外，如果条件发生变化，你可以用一些方程式来计算气体的压力、温度或体积会发生什么变化。
气体性质
这种物质状态有三种气体特性：
- 可压缩性-气体易于压缩。
- 膨胀性-气体膨胀到完全填满容器。
- 因为粒子的有序性不如液体或固体，所以同一物质的气体形式占据了更多的空间。
所有纯物质在气相中表现出相似的行为。在0°C和1大气压下，每种气体的摩尔体积约为22.4升。另一方面，固体和液体的摩尔体积因物质而异。在1个大气压的气体中，分子之间的距离约为10倍。与液体或固体不同，气体均匀且完全地占据容器。因为气体中的分子相距很远，所以压缩气体比压缩液体更容易。一般来说，将气体的压力加倍会将其体积减小到以前值的一半左右。封闭容器中气体质量加倍，其压力加倍。提高容器内气体的温度会增加其压力。
重要气体定律
因为不同的气体作用相似，所以可以写出一个关于体积、压力、温度和气体量的方程。理想气体定律和相关的波义耳定律、查尔斯和盖伊·卢萨克定律以及道尔顿定律是理解真实气体更复杂行为的核心。
- 理想气体定律：理想气体定律与理想气体的压力、体积、数量和温度有关。该定律适用于常温低压下的实际气体。PV=nRT
- 波义耳定律：在恒定温度下，气体的体积与其压力成反比。PV=k1
- 查尔斯定律和盖伊·卢萨克定律：这两个理想气体定律是相关的。查尔斯定律指出，在恒压下，理想气体的体积与温度成正比。盖伊·卢萨克定律说，在恒压下，气体的压力与其温度成正比。V=k2T（查尔斯定律），Pi/Ti=Pf/Tf（盖伊·卢萨克定律）
- 道尔顿定律：道尔顿定律用于计算气体混合物中单个气体的压力。Ptot=Pa+Pb
- 哪里：
- P是压力，Ptot是总压力，Pa和Pb是组分压力
- V是体积
- n是摩尔数
- T是温度
- k1和k2是常数
- 发表于 2021-10-10 10:24
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- 分类：法律
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