如果气体的分子质量已知,则可以利用理想气体定律来计算气体的密度。这只是插入正确的变量并执行一些计算的问题。
摩尔质量为100 g/mol的气体在0.5 atm和27℃下的密度是多少?
在你开始之前,记住你想要的答案是什么。密度定义为单位体积的质量,可以用克每升或克每毫升表示。您可能需要进行单位转换。在方程中插入值时,请注意单位不匹配。
首先,从理想气体定律开始:
PV = nRT式中,P=压力,V=体积,n=气体摩尔数,R=气体常数=0.0821 L·atm/mol·K,T=绝对温度(单位:开尔文)。
仔细检查R的单位。这就是许多人陷入麻烦的地方。如果以摄氏度或帕斯卡等单位输入温度或压力,您将得到错误的答案。始终使用大气表示压力,使用升表示体积,使用开尔文表示温度。
要求气体的密度,你需要知道气体的质量和体积。首先,找到卷。这是重新排列的理想气体定律方程,用于求解V:
V = nRT/P找到体积后,必须找到质量。摩尔数是开始的地方。摩尔数是气体的质量(m)除以其分子质量(MM):
n = m/MM将该质量值替换为体积方程中的n:
V = mRT/MM·P密度(ρ)是每体积的质量。将两侧除以m:
V/m = RT/MM·P然后,将方程倒过来:
m/V = MM·P/RT ρ = MM·P/RT现在你已经把理想气体定律改写成一种形式,你可以用你得到的信息。要找到气体的密度,只需插入已知变量的值。记住使用绝对温度表示温度:
27 degrees Celsius + 273 = 300 Kelvin ρ = (100 g/mol)(0.5 atm)/(0.0821 L·atm/mol·K)(300 K) ρ = 2.03 g/L在0.5大气压和27摄氏度下,气体密度为2.03 g/L。
理想气体定律是为理想气体或理想气体编写的。可以使用真实气体的值,只要它们的行为类似于理想气体。要使用真实气体的公式,它必须处于低压和低温下。增加压力或温度会提高气体的动能,迫使分子相互作用。虽然理想气体定律在这些条件下仍然可以提供近似值,但当分子靠近并被激发时,它就变得不那么精确了。
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