理论产量示例问题
这个示例问题演示了如何预测由给定量的反应物形成的产物量。该预测量为理论产量。理论产率是指如果反应物完全反应，反应将产生的产物量。
问题
给定反应Na2S（aq）+2 AgNO3（aq）→ Ag2S（s）+2 NaNO3（aq）当3.94克AgNO3和过量的Na2S一起反应时，会形成多少克Ag2S？
解决方案
解决这类问题的关键是找到产物和反应物之间的摩尔比。步骤1-找到AgNO3和Ag2S的原子量。从元素周期表中：Ag的原子量=107.87，N的gAtomic重量=14，O的gAtomic重量=16，S的gAtomic重量=32.01，AgNO3的gAtomic重量=（107.87 g）+（14.01 g）+3（16.00 g）AgNO3的原子量=107.87 g+14.01 g+48.00 AgNO3的总重量=169.88 Ag2S的总重量=2（107.87 g）+32.01 Ag2S的总重量=215.74 g+32.01 Ag2S的总重量=247.75 g步骤2-找出产物和反应物之间的摩尔比反应式给出了完成和平衡反应所需的总摩尔数。对于该反应，需要两摩尔AgNO3来产生一摩尔Ag2S。此时的摩尔比为1摩尔Ag2S/2摩尔AgNO3
步骤3：找出生成的产品量。Na2S过量意味着所有3.94 g AgNO3将用于完成反应。g Ag2S=3.94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169.88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S/2 mol AgNO3 x 247.75 g Ag2S/1 mol Ag2S注意，单位取消，只留下g Ag2S g Ag2S=2.87 g Ag2S
答复
将从3.94 g AgNO3中生产2.87 g Ag2S。
- 发表于 2021-10-14 17:07
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- 分类：化学
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