化学中的理论产率定义
理论产率是化学反应中限制性反应物完全转化得到的产物量。它是一个完美的（理论上的）化学反应产生的产物量，因此与你在实验室中实际从反应中得到的量不同。理论产率通常用克或摩尔表示。
与理论产率相反，实际产率是一个反应实际产生的产物量。实际产量通常较小，因为很少有化学反应以100%的效率进行，这是因为回收产品的损失，以及可能发生其他减少产品的反应。有时，实际收率大于理论收率，可能是由于产生额外产物的二次反应或回收的产物含有杂质。
实际产量和理论产量之间的比率通常以百分比产量表示：
Percent yield = Mass of actual yield / Mass of theoretical yield x 100 percent如何计算理论产量
通过确定平衡化学方程式中的极限反应物，发现了理论产率。为了找到它，第一步是平衡方程，如果它是不平衡的。
下一步是确定限制反应物。这是基于反应物之间的摩尔比。没有发现过量的限制性反应物，因此一旦用完，反应就无法进行。
要找到限制反应物：
- 如果反应物的数量以摩尔为单位，则将数值转换为克。
- 将反应物的质量（单位：克）除以其分子量（单位：克/摩尔）。
- 或者，对于液体溶液，可以将反应物溶液的量（单位：毫升）乘以其密度（单位：克/毫升）。然后，将所得值除以反应物的摩尔质量。
- 将使用任一方法获得的质量乘以平衡方程中反应物的摩尔数。
- 现在你知道了每个反应物的摩尔数。将其与反应物的摩尔比进行比较，以确定哪些过量可用，哪些首先用完（限制反应物）。
一旦确定了限制反应物，将限制反应物的摩尔数乘以平衡方程式中限制反应物摩尔数与产物摩尔数之比。这给出了每种产品的摩尔数。
为了得到产品的克数，将每种产品的摩尔数乘以其分子量。
例如，在一个由水杨酸制备乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验中，根据阿司匹林合成的平衡方程，极限反应物（水杨酸）和产物（乙酰水杨酸）之间的摩尔比为1:1。
如果你有0.00153摩尔水杨酸，理论产率为：
Theoretical yield = 0.00153 mol salicylic acid x (1 mol acetylsalicylic acid / 1 mol salicylic acid) x (180.2 g acetylsalicylic acid / 1 mole acetylsalicylic acid Theoretical yield = 0.276 grams acetylsalicylic acid当然，当你准备阿司匹林时，你永远不会得到那么多。如果你得到太多，你可能有多余的溶剂，否则你的产品是不纯的。更有可能的是，你会得到更少，因为反应不会100%进行，你会失去一些产品试图恢复它（通常是在过滤器上）。
- 发表于 2021-09-07 01:19
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- 分类：化学
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