为什么NH3(氨)可溶于水?
物质在水中的溶解度取决于它的极性。由于水是极性分子,它很容易溶解极性分子。正如化学中所说的那样,“像溶解一样”,极性化合物溶解极性分子。气体在水中的溶解度也取决于气体的温度和压力。气体在高压和低温下溶于水。氨是一种气体,可溶于水。氨在水中的溶解度决定了氨的极性。当溶液温度较低且氨对水的分压较高时,氨将更易溶解。氢键有助于氨在水中的溶解度。
水有两个氢原子和一个氧原子。氧比氢具有更多的电负性,因此电子被拉向电负性最强的元素氧。这使得氧带部分负电荷,而氢带部分正电荷。同样的事情也发生在氨的形成上。与氢相比,氨中最负电的元素是氮。因此,共享电子被拉向氮气,因此它带有部分负电荷。氢具有部分正电荷。水和氨中这种类似类型的电子分布决定了它们的极性。
由于水和氨都是极性的,所以氨可以溶解在水中。由于氧比氮具有更多的电负性,水在这里充当溶剂,而不是氨。此外,水是一种通用溶剂。氨在水中溶解的原因是它们之间容易形成氢键。水中的氧原子和氨中的氮原子与相对分子中的氢形成氢键。这两个分子之间氢键的形成是氨溶解在水中的原因。
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