Q碳与金刚石的主要区别在于Q碳（或淬火碳）具有随机结构，而金刚石具有金刚石立方晶体结构。
碳和金刚石是碳的同素异形体。同素异形体是同一化学元素的不同结构形式。另一种常见的碳同素异形体是石墨。此外，钻石被认为是地球上最坚硬的材料。然而，根据最新研究，Q碳已取代金刚石成为最坚硬的物质。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是Q碳
3. 什么是钻石
4. 并列比较——Q碳与金刚石的表格形式
5. 摘要
什么是q碳(q carbon)？
Q碳（淬火碳）是碳的同素异形体。这种材料是在2015年发现的。它是一种铁磁性导电材料。此外，当我们把它暴露在低能量下时，它会发光。与钻石相比，它**成本低廉。根据最近的一些研究，Q碳比金刚石硬。
此外，该材料具有随机的非晶态结构，并且具有sp2杂化碳原子和sp3杂化碳原子。此外，它的生产过程包括熔化碳（使用纳秒激光脉冲）和快速淬火。有时，这是Q碳和金刚石的混合物。
q碳的性质
- 非晶态结构
- sp2和sp3混合键合
- 独特的硬度
- 导电
- 导热
- 键长比金刚石小
- 铁磁性的
- 可以是半导体或金属
- 即使在低能量水平下也会发光
什么是钻石(diamond)？
金刚石是碳的同素异形体，被认为是地球上天然存在的最坚硬的材料。它的结构是晶态的，它有金刚石立方晶体结构。此外，它的导热系数是任何天然材料中最高的。钻石是在非常高的温度和压力下在地幔中形成的（离地表100英里以下）。
图01：钻石
金刚石的性质
- 大多是棕色或黄色，但珠宝业青睐无色钻石
- 四个方向的完全八面体解理
- 含有sp3杂化碳原子
- 与工程材料相比，韧性较差。
- 超高屈服强度
- 优良的电绝缘体
- 亲脂性和疏水性
- 在室温下，金刚石不与任何化学试剂发生反应
q碳(q carbon)和钻石(diamond)的区别
碳是淬火碳，它是碳的同素异形体，而金刚石也是碳的同素异形体，被认为是地球上天然存在的最坚硬的材料。Q碳与金刚石的主要区别在于Q碳具有随机结构，而金刚石具有金刚石立方晶体结构。这些结构使Q碳成为最坚硬的材料；同时，金刚石也是地球上天然存在的最坚硬的材料。
Q碳与金刚石的一个显著区别是Q碳是一种合成的同素异形体，而金刚石则是天然存在的。此外，在Q碳中，sp2和sp3杂化碳原子都可以看到，而在金刚石中，只有sp3杂化碳原子存在。所以，我们也可以把它作为Q碳和金刚石的区别。当考虑Q碳的形成时，首先我们应该熔化碳（使用纳秒激光脉冲）并快速淬火形成Q碳，而金刚石则是在地幔中（距离地表100英里以下）形成的。
总结 - q碳(q carbon) vs. 钻石(diamond)
简言之，Q碳和金刚石是化学元素碳的同素异形体。Q碳与金刚石的主要区别在于Q碳具有随机结构，而金刚石具有金刚石立方晶体结构。此外，Q碳比金刚石硬，但金刚石是地球上天然存在的最坚硬的材料。
引用
1邓普顿，格雷厄姆。“Q-Carbon比钻石更硬，**极其简单。”ExtremeTech，2015年12月11日，可在这里查阅。“钻石”。地质学，这里有。
2“钻石”地质学，
