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反应速率和反应时间是相互依赖的变量。反应速率决定了在一定程度上完成反应所需的时间。...
有些反应是可逆的,有些反应是不可逆的。反应物转化为反应物。在某些反应中,反应物可以从产物中再次生成。这种反应称为可逆反应。在不可逆反应中,一旦反应物转化为产物,它们就不能再从产物中再生。反应的产物称为正反应,反应物称为反向反应。当正向反应和反向反应的速率相等时,则称反应处于平衡状态。因此,在一段时间内,反应物和产物的量没有变化。可逆反应总是趋向于平衡并保持平衡。当体系处于平衡状态时,产物和反应物的...
在化学中,分子量一词用来表示在一个基本反应中聚在一起反应的分子数。基本反应是一个单步反应,在反应物之间的反应之后直接得到最终产物。这意味着基本反应是在最终产物形成之前没有中间步骤的化学反应。单分子反应和双分子反应就是这样的基本反应。而双分子反应只涉及单分子反应和单分子反应。...
化学反应是发生在化合物中的变化。它导致一种化学物质转化为另一种化学物质。最初发生化学反应的化合物称为反应物。我们在反应完成时得到的是产物。反应的顺序是关于物质的;它可以是关于反应物、产物或催化剂的。一种物质的反应级数是它在速率方程中浓度增加到的指数。化学反应的分子量表示有多少反应物分子参与反应。反应级数和分子量之间的关键区别在于,反应级数给出了一种化学物质的浓度与其所经历的反应之间的关系,而分子量...
平衡态描述了封闭系统中反应物和产物在反应混合物中的浓度。平衡只能在封闭系统中发生。在平衡状态下,反应物和产物的浓度保持恒定值。如果反应物或产物的量发生变化,其他组分的浓度也会自发变化,以保持平衡。根据平衡的特点,有物理平衡和化学平衡两种类型。物理平衡和化学平衡的关键区别在于,物理平衡是系统物理状态不变的平衡,而化学平衡是反应物和产物浓度不随时间变化的平衡状态。...
在化学反应中,反应速率可以用瞬时速率和平均速率两种方法来确定。瞬时速率和平均速率之间的关键区别在于,瞬时速率测量在已知时间段内反应物或产物浓度的变化,而平均速率则测量完成化学反应所需的整个时间内反应物或产物浓度的变化。...
平衡常数是表示反应混合物在其平衡状态下的产物和反应物数量之间关系的数字,而平衡位置是平衡的正向反应等于反向反应的时刻。这是平衡常数和平衡位置的关键区别。...
Kc和Kp是平衡常数。反应混合物的平衡常数是表示反应混合物中产物和反应物的浓度或压力之比的数字。Kc和Kp的关键区别在于Kc是由浓度项给出的平衡常数,而Kp是由压力项给出的平衡常数。...
催化反应与非催化反应的关键区别在于,催化反应在化学反应过程中涉及催化剂,而非催化反应在反应过程中不涉及催化剂。...
均相反应与非均相反应的关键区别在于参与均相反应的反应物和产物处于同一相,而非均相反应的反应物和产物处于不同的相。...
二次置换反应和二次分解反应的关键区别在于,二次置换反应是两种反应物的组分相互取代的化学反应,而复分解反应是一种双置换反应,其中一种或多种反应物不溶于溶剂。...
活化能与阈能的关键区别在于,活化能描述了反应物与活化络合物之间的势能差,而阈能则描述了反应物成功碰撞形成活化络合物所需的能量。...
光化学反应和热反应的关键区别在于,当反应物从光子中获得能量时,光化学反应开始,而热反应在反应物获得热能时开始。...
限制反应物与过量反应物的主要区别在于,限制反应物可以限制最终产物的生成量,而过量反应物对最终产物的生成量没有影响。...
碰撞理论和过渡态理论是在分子水平上解释不同化学反应速率的两种理论。碰撞理论描述了气相化学反应中气体分子的碰撞。过渡态理论通过假设过渡态中间化合物的形成来解释反应速率。碰撞理论与过渡态理论的主要区别在于,碰撞理论涉及气体分子之间的碰撞,而过渡态理论则涉及过渡态中中间化合物的形成。...