關鍵區別–八位體與二位體
自然界中存在化學活性和非活性原子或化合物。這個特性主要取決於原子最外層的電子數。具有不完整殼層的原子可能會變得活躍，以完成它們的電子構型，從而變得穩定。不活潑的原子有一個完整的電子構型；因此，這些原子不與任何其他原子發生反應，除非在特殊條件下。惰性氣體在自然界中總是不活潑的。因此，它們被稱為惰性氣體。惰性氣體在元素週期表的第八列。在同一週期（row）中的其他元素往往在該週期結束時獲得惰性氣體的電子組態，這是自然界中最穩定的形式。活性原子傾向於根據八位規則或二位規則完成電子數。八重態和雙原子態的關鍵區別在於，八重態是一個原子或一個離子，它在最外層的殼層中最多有八個電子，而雙原子則是在最外層最多有兩個電子的原子。
內容1。概述和主要區別2。什麼是八位元3。什麼是雙重4。並排比較-八位字節與雙字節5。摘要
什麼是八重奏(an octet)？
八重態是一個原子或一個離子，它的最外層有八個電子。除了氦以外，所有的惰性氣體都有八個電子，在性質上是惰性的。惰性氣體的電子組態總是以如下方式結束。
ns2 np6
例如，氖的電子組態是1s22s22p6。氖是一種惰性氣體。
在最外層軌道上有七個、六個等電子的其他元素，通過從外部獲得電子，傾向於遵守八位元規則；其他一些元素有一個、兩個等。電子往往丟失電子，並獲得最近的惰性氣體的電子組態。但元素週期表中間的其他元素會與有多餘電子的元素形成新的鍵，從而共享這些電子併成為八位元。
圖01：霓虹燈，八位體
什麼是小雞(a duplet)？
氫原子和氦原子是自然界中最小的元素，它們的原子核只有一個軌道。這個軌道叫做1s軌道。這個軌道最多可以包含兩個電子。氫原子有一個電子，氦有兩個電子。因此，氦被稱為雙星。氦有它能擁有的最大數量的電子，因此它在自然界中是一種穩定的元素。因此，氦也是一種惰性氣體。但是氫只有一個電子，它唯一的軌道是不完整的。因此，氫原子本身是非常活潑的，它傾向於與另一個氫原子形成共價鍵，共享它們僅有的電子。然後這些氫原子變成了雙星，因為它們的最外層軌道上有兩個電子。但是鋰也可以通過把電子從最外層的軌道上移除而起到雙粒子的作用。鋰的電子構型是1s22s1。通過移除2s1電子，它可以變成雙星。在這種情況下，He，H-和Li+是可以作為穩定的二元體存在的二元體。
所有的二元體都有如下的電子組態結束。
ns2型
圖02：氦，一個雙星
八位元(octet)和二分體(duplet)的區別
| 八位對雙絞線 | |
| 八電子在最外層有八個電子。 | 杜普勒在最外層有兩個電子。 |
| 共電子構型 | |
| 八位元體末端具有ns2 np6型電子構型。 | Duplet在末尾具有ns2類型配置。 |
| 軌道數 | |
| 八位位元的軌道至少有兩個。 | 一隻雙脣只有一個軌道。 |
| 軌道類型 | |
| 八位體可以有各種軌道，如s、p、d、f等。 | 杜普利只有s軌道。 |
總結 - 八位元(octet) vs. 二分體(duplet)
所有元素趨於穩定。但在電子構型不完整的情況下，原子是不穩定的；因此，它們變得非常活躍，以便通過獲得、丟失或共享電子來填充殼層中的電子。遵守八重態或雙原子規則的原子或分子是穩定的。八重態和二重態的關鍵區別在於八重態在它的最外層軌道上有八個電子，而雙原子態在它的軌道上有兩個電子。
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