碘量法(iodometry)和碘量法(iodimetry)的區別

碘量法和碘量法的關鍵區別在於，我們可以用碘量法來量化氧化劑，而我們可以用碘量法來量化還原劑。

碘量法和碘量法是分析化學中常用的兩種滴定方法。這兩種滴定法的基礎是氧化還原法，可以用來定量測定氧化還原物種。滴定的基礎是被分析物與被稱為滴定劑的標準試劑之間的反應。如果我們知道反應、化學計量和與分析物完全反應所需的滴定液的體積/質量，我們就可以確定分析物的數量。此外，由於碘具有與多種物質快速反應的能力，因此可以使用碘進行氧化還原滴定。碘/碘的可逆性，在碘量法反應中使用碘/碘的反應也是一個優點。

什麼是碘量法(iodometry)？

在中性或碘化物氧化介質中與碘化物反應。當這個反應發生時，碘化物（我們以碘化鉀的形式加入碘化物）氧化成碘，其他物種將被碘化物還原。然後我們可以用另一種物質滴定釋放出的碘。這種滴定劑是一種還原劑的標準溶液，能夠將碘還原為碘的形式。通常，我們使用標準的硫代硫酸鹽溶液。例如，如果我們想量化混合物中溶解的氯的量，以下是進行碘量滴定的方法。

首先，我們應該從混合物中取一個已知的體積（氯在其中溶解）到一個滴定瓶中。然後我們可以用已知的碘化鉀溶液滴定它，我們可以找到消耗的體積。

氧化還原反應將在反應瓶中進行；

Cl2+2I––gt；2 Cl–+I2

圖01：碘量法中的顏色變化

然後用同樣的混合物進行另一次滴定，以測定碘的釋放量。為此，我們可以用標準硫代硫酸鹽溶液滴定混合物。我們需要加入澱粉作為指示劑，來確定這個反應的終點。在碘和澱粉的混合物中，它會呈現深藍色，但在碘全部用完的終點，深色將消失。

I2+2 S2O32–→S4O62–+2 I–

從上述兩種滴定法中，我們可以確定Cl2的含量。

什麼是碘量法(iodimetry)？

用遊離碘滴定法進行碘滴定。因此，碘還原為碘化物，碘會氧化其他物種。

圖02：進行滴定

由於我們不容易製備出遊離碘溶液，我們必須將碘與碘化鉀和碘化鉀溶液混合，以製備所需的溶液。碘量滴定用此標準溶液。

KI+I2→KI3

滴定時發生以下反應。我們也可以用澱粉作為碘量滴定的指示劑。

I2+還原劑→2 I–

碘量法(iodometry)和碘量法(iodimetry)的區別

碘量法是對氧化劑溶液進行定量分析，加入碘反應生成碘，然後進行滴定，而碘量法是一種容量分析，涉及用標準碘溶液進行滴定，或通過檢查可溶形式碘的物質釋放量，所以我們可以用滴定法來測定它的濃度。這是碘量法和碘量法的一個區別。

此外，碘量法和碘量法的另一個區別在於，碘量法中碘與另一種氧化劑在酸性介質或中性介質中反應，而在碘量法中，碘量計使用遊離碘與還原劑進行滴定。

碘量測定法和碘量測定法之間的差異如下表所示。

碘量法(iodometry)和碘量法(iodimetry)的區別

總結 - 碘量法(iodometry) vs. 碘量法(iodimetry)

雖然碘量法和碘量法聽起來很相似，但它們是我們在分析化學中使用的兩種不同的技術。碘量法和碘量法的關鍵區別在於，我們可以用碘量法來量化氧化劑，而我們可以用碘量法來量化還原劑。

引用

1“碘量法”，維基百科，維基媒體基金會，2018年9月9日。這裡有2個。納維里奧，丹尼爾。“碘量法和碘量法，Daniele Naviglio《分析化學》《Agria》《Federica電子學習》，Federica，Federica Web Learning，那不勒斯Federico II大學，2012年3月20日。此處提供
2納維里奧，丹尼爾。“碘量法和碘量法，Daniele Naviglio《分析化學》《Agria》《Federica電子學習》，Federica，Federica Web Learning，那不勒斯Federico II大學，2012年3月20日。