酸鹼滴定法(acid-base titration)和氧化還原滴定(redox titration)的區別

酸鹼滴定法的主要區別(main difference acidbase titration) vs. 氧化還原滴定(redox titration)

滴定法是一種廣泛應用的實驗室技術，透過其濃度對化學分析物進行定量。這是用一套特殊儀器來完成的。一般來說，它是在兩種液體溶液之間進行的，這兩種溶液的特性是已知的。為了找到未知引數，即分析物的濃度（在大多數情況下），必須知道其他溶液的濃度。為了避免過程中的混淆，溶液用不同的名稱標記，並放置在各自的儀器中。因此，已知濃度的溶液稱為“滴定劑”，通常放在滴定管中。濃度未知的溶液/研究中的溶液稱為“滴定物”或分析物，通常放在滴定瓶中。常用化學指示劑尋找滴定的等效點，指示劑一般加入滴定瓶中的溶液中。指示劑對它所處的介質敏感，並能相應地改變顏色。這是任何型別滴定的基礎。滴定的兩種主要型別是酸鹼滴定和氧化還原滴定。酸鹼滴定法和氧化還原滴定法的主要區別在於，酸鹼滴定法涉及一種酸和一種鹼，而氧化還原滴定法涉及兩種氧化還原物質。

什麼是酸鹼滴定法(acid-base titration)？

這是一種滴定法，其中兩種物質是酸和鹼。物種之間的反應型別為酸鹼中和反應，副產物為水。一般情況下，鹼儲存在滴定瓶中，酸新增到滴定管中。這兩種物質之間發生的反應逐漸轉化為H+離子和OH-離子之間的反應。最後是從滴定管中測量體積。因此，滴定液與已知量的滴定液完全反應所需的體積即為所記錄的體積。然後將這些數值與化學方程式及其化學計量比聯絡起來，就可以確定未知溶液的濃度。

為了確定滴定的等效點/終點，通常在滴定瓶中的鹼性溶液中加入酸鹼指示劑。酸鹼指示劑能在鹼性介質中顯示一種顏色，在酸性介質中顯示另一種顏色。完全中和後，當從滴定管向滴定瓶中的鹼中加入一滴額外的酸時，介質從鹼性變為酸性。指示劑的顏色也會改變，因此滴定停止。當用強鹼滴定強酸時，等效點為pH=7，但如果所用酸/鹼較弱，則pH曲線會發生變化。

Titration methyl orange

什麼是氧化還原滴定(redox titration)？

氧化還原滴定法是另一種符合滴定法一般結構的滴定法。然而，這兩個物種之間的反應，在這種情況下，是一個氧化還原反應。這意味著反應採取氧化/還原反應的形式，當一種物質被氧化時，另一種物質被還原。這決定了氧化還原反應的可行性。當某種物質被氧化時，它會釋放出電子，從而提高其氧化值。當一個物種被還原時，它接受電子，它的氧化數也會減少。因此，在氧化還原反應中，迴圈的電子量保持不變，這意味著氧化物種釋放的電子需要被還原物種接受，這取決於反應的化學計量比。

一些氧化還原物種作為自身指示劑，如MnO4-離子，在還原為Mn2+時失去紫色。在其他情況下，例如I2分子參與的反應，澱粉被用作指示劑，因為它與碘形成絡合物而產生顏色。一般來說，d段元素如Fe2+/Fe3+、Cr3+/Cr6+、Mn7+/Mn2+通常參與氧化還原反應，因為它們具有可變的氧化數。