活化絡合物vs過渡態|過渡絡合物vs活化絡合物
當一個或多個反應物轉化為產物時，它們可能經歷不同的修飾和能量變化。反應物中的化學鍵正在斷裂，新的鍵正在形成，生成的產物與反應物完全不同。這種化學修飾被稱為化學反應。有許多變量控制著反應。反應要發生，就需要能量。反應物分子在整個反應過程中經歷各種變化，假設原子構型不同。活化絡合物和過渡態是用來識別這些中間絡合物的兩個術語，大多數情況下這兩個術語可以互換使用。
什麼是活化複合物？
分子在發生反應之前必須被激活。分子通常沒有太多的能量與他們，只是偶爾一些分子處於能量狀態，以進行反應。當有兩個反應物時，反應物必須以適當的方向相互碰撞。雖然反應物只是彼此相遇，但大多數相遇並不會導致反應。這些觀察結果提出了對反應有一個能壘的想法。反應混合物中能量較高的反應物可視為活化絡合物。並不是所有的活化絡合物都會進入產物中，如果沒有足夠的能量，它們會退回到反應物中。
什麼是過渡狀態？
處於一種不利於反應的電子態或分子發生扭曲的電子態。在反應發生之前，分子必須通過這個高能的過渡態。這個能隙被稱為活化能。這是發生反應的最高能量屏障。如果一個反應的活化度太高，只有一小部分分子有足夠的能量來克服它，因此無法得到預期的產物濃度。反應中所有分子的原子排列都具有活化能，稱為過渡絡合物。過渡複合體具有部分斷裂鍵和部分生成新鍵的組分。因此，它有部分正負電荷。過渡狀態用雙**符號（‡）表示。如果一個反應的過渡態能量可以降低，那麼這個反應應該快得多，並且需要很低的能量才能進行。對於放熱反應，下面是能量曲線。
It is essential to know the transition state structures especially when designing the drugs for enzyme inhibition.
| 活化絡合物和過渡態的區別是什麼？•過渡態是反應物生成時能量最高的原子排列。活化絡合物是反應途徑中的所有其他構型，它們比正常分子具有更高的能量。•很可能存在過渡態絡合物進入產物。然而，活化絡合物可以回落形成反應物，而不是進入產物。 |
