關鍵區別-碰撞理論與過渡狀態理論
碰撞理論和過渡態理論是在分子水平上解釋不同化學反應速率的兩種理論。碰撞理論描述了氣相化學反應中氣體分子的碰撞。過渡態理論通過假設過渡態中間化合物的形成來解釋反應速率。碰撞理論與過渡態理論的主要區別在於，碰撞理論涉及氣體分子之間的碰撞，而過渡態理論則涉及過渡態中中間化合物的形成。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是碰撞理論
3. 什麼是過渡態理論
4. 並列比較-碰撞理論與過渡狀態理論的表格形式
5. 摘要
什麼是碰撞理論(collision theory)？
碰撞理論解釋了分子與足夠動能碰撞時發生氣相化學反應。該理論是基於氣體動力學理論建立的（氣體動力學理論描述氣體中含有沒有定義體積但具有定義質量且這些氣體顆粒之間沒有分子間吸引或排斥的粒子）。
圖01：如果在一個小體積中有許多氣體顆粒，那麼濃度很高，那麼兩個氣體顆粒碰撞的概率就很高。這會導致大量的成功碰撞
根據碰撞理論，氣體粒子之間只有很少的碰撞會使這些粒子發生相當大的化學反應。這些碰撞稱為成功碰撞。這些成功碰撞所需的能量稱為活化能。這些碰撞會導致化學鍵的斷裂和形成。
什麼是過渡態理論(transition state theory)？
過渡態理論指出，在分子是反應物的狀態和分子是產物的狀態之間，存在一種稱為過渡態的狀態。過渡態理論可以用來確定基本反應的反應速率。根據這一理論，反應物、產物和過渡態化合物之間處於化學平衡狀態。
圖02：顯示反應物、產物和過渡態絡合物的圖
過渡態理論可以用來理解基本化學反應的機理。這個理論是一個更精確的替代阿倫尼斯方程。根據過渡態理論，影響反應機理的主要因素有三個；
- 過渡態化合物（稱為活化絡合物）的濃度
- 活化複合物的分解速率-這決定了所需產物的形成速率
- 活化複合物的分解方式決定了化學反應中生成的產物
然而，根據這一理論，化學反應有兩種途徑：活化的絡合物可能會回到反應物的形式，也可能會因分解而形成產物。反應物能量和過渡態能量之間的能量差稱為活化能。
碰撞理論(collision theory)和過渡態理論(transition state theory)的區別
| 碰撞理論與過渡態理論 | |
| 碰撞理論解釋了當分子以足夠的動能碰撞時，會發生氣相化學反應。 | 過渡態理論指出，在分子是反應物的狀態和分子是產物的狀態之間，存在一種稱為過渡態的狀態。 |
| 原則 | |
| 碰撞理論認為化學反應（在氣相中）是由於反應物之間的碰撞而發生的。 | 過渡態理論認為化學反應是通過過渡態發生的。 |
| 要求 | |
| 根據碰撞理論，只有成功的碰撞才會導致化學反應的發生。 | 根據過渡態理論，如果反應物能克服活化能壘，化學反應就會進行。 |
總結 - 碰撞理論(collision theory) vs. 過渡態理論(transition state theory)
用碰撞理論和過渡態理論解釋了不同化學反應的反應速率和機理。碰撞理論與過渡態理論的區別在於，碰撞理論涉及氣體分子之間的碰撞，而過渡態理論則涉及過渡態中間化合物的形成。
引用
1.“碰撞理論”，《化學歌詞》，歌詞，2017年5月22日。此處提供2.“過渡狀態理論”，維基百科，維基媒體基金會，2018年2月28日。可在這裡查閱3.“9.7:反應速率理論”，化學圖書館，圖書館，2016年7月21日。此處提供
2.“過渡狀態理論”，維基百科，維基媒體基金會，2018年2月28日。
3.“9.7:反應速率理論”，《化學圖書館》，圖書館，2016年7月21日。
