第一(first)和二次電離能（i1e(second ionization energy (i1e)的區別
在分析第一電離能和第二電離能的區別之前，讓我們先討論電離能是什麼。一般來說，電離能是指從氣態原子或離子中除去電子所需的能量。由於電子被吸引到正原子核上，需要為這個過程提供能量。這被認為是一個吸熱過程。電離能用kJ-mol-1表示。第一電離能和第二電離能之間的關鍵區別在它們的定義中得到了最好的解釋；中性氣態原子吸收的產生+1帶電荷離子（除去電子）的能量稱為第一電離能，而帶正電荷的（+1）氣態離子吸收的能能能產生帶+2電荷的離子稱為第一電離能二次電離能。電離能計算為1摩爾的原子或離子。換句話說，第一電離能與中性氣態原子有關，第二電離能與帶（+1）電荷的氣態離子有關。電離能的大小取決於原子核的電荷、原子核的電子形式的距離以及原子核和外層電子之間的電子數。
什麼是第一電離能(first ionization energy (i1e))？
第一電離能定義為1mol中性氣態原子吸收的能量，以除去原子中最鬆散束縛的電子，產生1mol帶+1電荷的氣態離子。在週期表中，第一電離能的大小隨著週期表中一個週期的增加而減小。第一電離能具有周期性，在週期表上有相同的重複模式。
什麼是二次電離能(second ionization energy (i2e))？
The second ionization energy is defined as the energy absorbed by 1 mol of positively charged gaseous i*** to produce 1 mol of gaseous i*** with a +2 charge, by removing the loosely bound electron from the +1 ion. Second ionization energy also shows periodicity.
第一(first)和二次電離能（i1e(second ionization energy (i1e)的區別
第一和第二電離能的定義
從1到1的氣態離子中釋放出大部分的正離子。
X（g）X+（g）+e-
（1摩爾）（1摩爾）（1摩爾）
二次電離能（I2E）：從帶+1電荷的1摩爾氣態離子中除去最鬆散束縛的電子以產生帶+2電荷的摩爾氣態離子所需的能量。
X+（g）X2+（g）+e–
（1摩爾）（1摩爾）（1摩爾）
一、二電離能特性
能量需求
通常，從基態氣態原子中排出第一個電子比從帶正電荷的離子中排出第二個電子要容易得多。因此，第一電離能小於第二電離能，第一電離能與第二電離能之間的能量差很大。
| 元素 | 第一電離能（I1E）/kJ mol-1 | 二次電離能（I2E）/kJ mol-1 |
| 氫（H） | 1312 | 目標 |
| 氦（He） | 2372 | 5250 |
| 鋰（Li） | 520 | 7292 |
| 鈹（Be） | 899 | 1757 |
| 硼（B） | 800 | 2426 |
| 碳（C） | 1086 | 2352 |
| 氮（N） | 1402 | 2855 |
| 氧氣（O） | 1314 | 3388 |
| 氟（F） | 680 | 3375 |
| 霓虹燈（Ne） | 2080 | 3963 |
| 鈉（Na） | 496 | 4563 |
| 鎂（Mg） | 737 | 1450 |
週期表中電離能的變化趨勢
第一電離能（I1E）：原子在每個週期的第一電離能值都呈現相同的變化。量級總是小於第二電離能值
“Ionization energy periodic table” by Cdang and Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Comm***
