關鍵區別-酸電離常數與鹼電離常數
酸離子化常數（Ka，也稱為酸離解常數）定量測量了酸分子與其電離形式之間的平衡。同樣，鹼離解常數（Kb，或鹼離解常數）可定量測量鹼分子與其電離形式之間的平衡。酸電離常數和鹼電離常數的關鍵區別在於，酸電離常數是對酸在溶液中的強度的定量測量，而鹼電離常數是對溶液中鹼的強度的定量測量。
離子化是將分子分離成離子物種（陽離子和陰離子）。平衡常數是反應物和相互平衡的產物的量之間的關係。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是酸電離常數
3. 什麼是鹼基電離常數
4. 並列比較-以表格形式列出酸電離常數與鹼電離常數
5. 摘要
什麼是酸電離常數(acid ionization c***tant)？
酸電離常數是表示酸分子與存在於同一溶液中的離子種類之間關係的數值。酸離解常數用Ka表示。它是對溶液中酸的強度的定量測量。酸的強度取決於酸在水溶液中的電離（或解離）。
圖01：酸電離示例
酸的離子化可以給出如下公式，
透明質酸+水↔ A–+H3O+
在這裡，HA是一種弱酸，部分分解成離子；陰離子被稱為該特定酸的共軛鹼。酸分解釋放出一個質子（氫離子；H+）。這個質子與水分子結合形成氫離子（H3O+）。這種HA酸的酸離子化常數如下所示：，
Ka=[A-][H3O+]/[HA][H2O]
Ka的常見形式是pKa，它是Ka的負對數值。這是因為Ka值很小，很難處理。pKa給出了一個簡單易處理的數字。可以給出如下：，
pKa=-log（Ka）
Ka或pKa值可以用來表示酸的強度。
- 弱酸的Ka值較低，pKa值較高
- 強酸具有較高的Ka值和較低的pKa值。
什麼是鹼基電離常數(base ionization c***tant)？
鹼基電離常數是表示鹼分子與存在於同一溶液中的離子物種之間關係的數值。用Kb表示。它測量溶液中鹼基的強度。Kb越高，鹼基的電離度越高。對於溶液中的某一鹼，鹼離解常數可給出如下：，
B+水↔ BH++哦-
Kb=[BH+][OH–]/[B][H2O]
因為基的Kb值非常小，所以使用Kb的負log值代替Kb。Kb的負日誌值用pKb表示。pKb給出了一個易於處理的數字。
pKb=-log（Kb）
鹼基的強度可以用Kb值或pKb值表示，如下所示。
- 鹼基電離常數越大，鹼基越強（pKb越低）
- 鹼基電離常數越低，鹼基越弱（pKb越高）
酸電離常數(acid ionization c***tant)和鹼基電離常數(base ionization c***tant)的區別
| 酸電離常數vs鹼電離常數 | |
| 酸電離常數是表示酸分子與存在於同一溶液中的離子種類之間關係的數值。 | 鹼基電離常數是表示鹼分子與存在於同一溶液中的離子物種之間關係的數值。 |
| 概念 | |
| 酸的電離常數表示酸的強度。 | 鹼基電離常數給出鹼的強度。 |
| 日誌值 | |
| Ka的負對數值為pKa。 | Kb的負日誌值是pKb。 |
| 常數的值 | |
| 弱酸具有較低的Ka值和較高的pKa值，而強酸具有較高的Ka值和較低的pKa值。 | 弱鹼基具有較低的Kb值和較高的pKb值，而強鹼基具有較高的Kb值和較低的pKb值。 |
總結 - 酸電離常數(acid ionization c***tant) vs. 鹼基電離常數(base ionization c***tant)
酸電離常數和鹼電離常數分別是酸鹼強度的量度。酸電離常數和鹼電離常數的區別在於，酸電離常數是對酸在溶液中的強度的定量測量，而鹼電離常數是對溶液中鹼的強度的定量測量。
引用
1.“16.4：酸強度和酸離解常數（Ka）。”化學歌詞，歌詞，2017年2月26日。此處提供2.“強弱鹼和鹼電離常數（Kb）”，CK-12基金會，CK-12基金會，2016年9月11日。這裡有3。“酸和鹼：電離常數。”酸和鹼的電離。這裡有
2.“強弱鹼和鹼電離常數（Kb）”，CK-12基金會，CK-12基金會，2016年9月11日。
3.“酸和鹼：電離常數。”酸和鹼的電離
