電離和電解的關鍵區別在於，電離是形成帶電荷的化學物質，而電解是利用電流進行非自發化學反應的過程。
電離和電解是物理化學中非常重要的過程。進行電離過程有不同的方法。電解也可以用來電離化學物質。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是電離
3. 什麼是電解
4. 並列比較-電離和電解的表格形式
5. 摘要
什麼是電離(ionization)？
電離是原子或分子帶正電荷或負電荷的化學過程。它的產生分別是由於從原子或分子中移除或獲得電子。在這裡，產生的離子被命名為陽離子或陰離子，這取決於它們所帶的電荷，即陽離子是帶正電荷的離子，而陰離子是帶負電的離子。基本上，從一箇中性原子或一個分子失去電子就形成了一個陽離子，而從一箇中性原子獲得的電子使它帶上一個負電荷，形成一個負離子。
當一個電子通過加能從中性氣體原子中移除時，它就形成了一價陽離子。這是因為一箇中性原子有相等數量的電子和質子，因此沒有淨電荷；當我們從該原子中移除一個電子時，就會有一個多餘的質子缺少一個電子來中和它的電荷。因此，這個原子得到了+1電荷（它是質子的電荷）。所需的能量是原子的第一電離能。
此外，在液體溶液中發生的電離是溶液中離子的形成。例如，當HCl分子溶解在水中時，會形成氫離子（H3O+）。在這裡，HCl與水分子反應，形成帶正電荷的氫離子和帶負電荷的氯離子（Cl-）。
此外，電離可能通過碰撞發生。但是，當電流通過氣體時，這種電離主要發生在氣體中。如果電流中的電子有足夠的能量將電子從氣體分子中移除，它們會將電子從氣體分子中擠出，產生由單個正離子和負電子組成的離子對。在這裡，負離子的形成也是因為一些電子傾向於附著在氣體分子上，而不是把電子拉出來。
圖01：電離過程
此外，當輻射能或足夠能量的帶電粒子穿過固體、液體或氣體時，就會發生電離；例如，α粒子、β粒子和γ射線都能電離物質；因此，我們將它們命名為電離輻射。
什麼是電解(electrolysis)？
電解是利用直流電驅動非自發化學反應的過程。我們可以用電解槽。電解技術對於將化合物分離成離子或其他組分是很重要的。
在電解過程中，電流通過溶液以獲得溶液中離子的流動性。一個電解槽包含兩個浸入同一溶液中的電極。這個溶液就是電解液。調節電解槽的一個基本因素是“過電位”。為了進行非自發反應，我們必須提供更高的電壓。在這裡，惰性電極也可以用來為發生的反應提供表面。
圖02：鹽溶液的電解
電解有許多應用。一個常見的應用是電解水。在這裡，水是電解質。然後水分子分解成氫氣和氧氣的反應是利用通過電解液的電流來完成的。
電離(ionization)和電解(electrolysis)的區別
電離和電解是物理化學中非常重要的過程。電離和電解的關鍵區別在於，電離是形成帶電荷的化學物質，而電解是利用電流進行非自發化學反應的過程。
當考慮該過程時，電離可能是由於一些原因而發生的，例如中性物質和電離劑之間的反應、碰撞、電離輻射等。然而，所有這些方法都會導致化學成分中電子的移除或添加，即電子的移除形成陽離子和獲得一個電子形成負離子。電解也是一種我們可以用來電離化合物的方法。所以，這是電離和電解的另一個區別。
總結 - 電離(ionization) vs. 電解(electrolysis)
電離和電解是物理化學中非常重要的過程。電離和電解的關鍵區別在於，電離是形成帶電荷的化學物質，而電解是利用電流進行非自發化學反應的過程。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“化學中的電解定義”，ThoughtCo，2019年2月7日，可在此處查閱。
