主要區別
原子軌道和分子軌道的主要區別在於，原子軌道包含受一個正原子核影響的電子，而分子軌道則包含受兩個以上原子核影響的電子，這取決於分子中原子的數量。
原子軌道(atomic orbital) vs. 分子軌道(molecular orbital)
原子軌道被認為是原子中最有可能找到電子的區域。相反，分子軌道被認為是最有可能找到一個分子的電子的區域。原子周圍的電子雲負責產生原子軌道，而由相對相同能量組成的原子軌道的聚變則負責產生分子軌道。
原子軌道的型別如s、p、d或f決定了原子軌道的形狀；另一方面，組成分子的原子軌道的形狀決定了分子軌道的形狀。薛定諤方程用於原子軌道，而在分子軌道中，通常使用原子軌道的線性組合。
原子軌道上的電子雲受單個原子核的影響，而分子軌道上的電子雲受兩個或多個原子核的影響。原子軌道是單中心的，因為它位於單個原子核附近，而分子軌道被稱為多中心軌道，因為它位於兩個或多個不同的原子核附近。
分子軌道由兩種分子軌道組成。原子軌道上的電子構型不影響原子的恆定性，而分子軌道上的電子構型則影響分子的穩定性。
比較圖
什麼是原子軌道(atomic orbital)？
這個區域是原子軌道，它包含了找到電子的最高可能性。原子電子位置的可能性可以用量子力學來解釋。但是量子力學不能解釋一個電子在一定時間內的特定能量。這種特殊的能量可以用海森堡的不確定原理來解釋。
薛定諤方程的解被用來計算給定原子的電子密度。在一個原子軌道上最多可以有兩個電子。原子軌道按子級分為s、p、d和f。這些子級的軌道有不同的形狀。
次能級s軌道是球形的，最多包含兩個電子，只有一個子能級。p軌道的形狀是一個啞鈴，包含多達六個電子。它有三個亞能量階段。
d軌道和f軌道包含更多的複合形狀，因為d軌道包含5個亞能級，並且由多達10個電子組成。而f軌道包含7個亞能級，最多有10到15個電子。軌道的能級方向是s<p<d<f。
什麼是分子軌道(molecular orbital)？
分子軌道理論解釋了分子軌道的性質。分子軌道理論最早由F.Hund和R.S.Mulliken於1932年提出。
根據分子軌道理論，當原子連線在一起形成一個分子時，由於原子核的影響，重疊的原子軌道通常會失去形狀。分子中出現的新軌道現在稱為分子軌道。
由相對相同能量組成的原子軌道的聚變是產生分子軌道的原因。分子軌道不象原子軌道那樣只屬於一個分子中的一個原子，但它適合於構成分子的所有原子的原子核。所以，許多不同原子的原子核都是多中心的。
分子軌道的最終形狀是複雜的，因為構成分子的原子軌道的形狀通常決定了分子軌道的形狀。根據Aufbau規則，分子軌道一般按低能軌道向高能軌道填充。
主要區別
- 原子軌道中的電子通常只受一個正原子核的影響；另一方面，分子軌道中的電子受兩個或多個原子核的影響，而原子核的數目取決於分子中原子的數量。
- 原子軌道由簡單的形狀組成，如s、p、d和f決定原子軌道的形狀；相反，分子軌道由複雜形狀組成，因為構成分子的原子軌道的形狀通常決定分子軌道的形狀。
- 原子軌道存在於單個原子核周圍，因此被稱為單中心軌道，而分子軌道則存在於許多不同的原子核周圍，因此被稱為多中心軌道。
- 在原子軌道上，單個原子核通常影響電子雲；相反，在分子軌道上，兩個或兩個以上的原子核影響電子雲。
- 原子軌道上的電子密度可以用薛定諤方程來描述。相比之下，分子軌道中的電子密度通常可以用原子軌道的線性組合（LCAO）來描述。
結論
以上討論得出結論：原子軌道的性質可以由原子的單個原子核決定。相比之下，分子軌道的性質可以透過原子軌道的融合來確定，而原子軌道的聚變構成了分子。
