氧化(oxidation)和減少(reduction)的區別

氧化和還原的關鍵區別在於氧化是指電子的損失，而還原是指電子的獲得。

不同化合物之間的化學反應稱為氧化還原反應，如果反應物的氧化狀態不同於產物的氧化狀態。氧化還原是還原氧化的簡稱，是任何化學反應中發生的。氧化是指電子的損失，還原是指電子重新獲得的地方。這些反應可以是簡單的，也可以是複雜的，這取決於過程和所涉及的原子。

什麼是氧化(oxidation)？

氧化可以描述為氧化數的增加。因此，氧化可以定義為原子、分子或離子失去電子。這種電子損失導致化學物質的氧化狀態增加。因為氧化反應釋放電子，所以應該有一個接受電子的物種。因此，氧化反應是一個主要反應的半反應。一種化學物質的氧化反應是其氧化狀態的變化。氧化態是一個帶有正（+）或負（-）符號的數字，表示特定原子、分子或離子失去或獲得電子。

圖01：兩個半反應的例子：氧化和還原

在過去，氧化劑的定義是“氧化劑”。然而，這個定義不再準確，因為在缺氧的情況下會發生更多的氧化反應。例如，鎂（Mg）與鹽酸（HCl）之間的反應不含氧，但它是一種氧化還原反應，包括將Mg氧化成Mg2+。

什麼是減少(reduction)？

還原可以描述為氧化數的減少。因此，我們可以將還原定義為從原子、分子或離子獲得的電子。這種電子的增加導致化學物質的氧化狀態降低。因為還原反應得到電子，所以應該有一個給電子的物種。因此，還原反應是一個主要反應的半反應。一種化學物質的還原是隨著其氧化狀態的變化而變化的。

過去，還原一詞的定義是“從化合物中除去氧氣”，這是因為當時氧是唯一已知的氧化劑。然而，這個定義不再準確，因為在缺氧的情況下會發生更多的氧化反應。

氧化(oxidation)和減少(reduction)的區別

Reduction and oxidation are chemical processes involved in every chemical reaction. These are two opposite reacti***. The key difference between oxidation and reduction is that oxidation refers to the loss of electr*** while reduction refers to the gain of electr***. While oxidation increases the value of positive (+) sign, reduction increases the value of negative (-) sign.